Li-SO2Cl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlClx-SO2Cl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SO2Cl2=4LiCl+S+SO2↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電池的負(fù)極材料為 ,發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(3)SO2Cl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SO2Cl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SO2Cl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行,原因是 。
【答案】分析反應(yīng)的化合價(jià)變化,可得Li為還原劑,SOCl2為氧化劑。 (1)負(fù)極材料為L(zhǎng)i(還原劑),LI- e-=Li+。 (2)正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑ (3)題中給出有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物,則沒(méi)有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl,所以現(xiàn)象應(yīng)該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成。 (4)因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng),且SOCl2也與水反應(yīng)。 答案:(1)鋰LI ---- e-= Li+ (2)2SOCl2+4e-= 4Cl-+S+SO2↑ (3)出現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ (4)鋰是活潑金屬,易與H2O、O2反應(yīng);SOCl2也可與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是
A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10
B.H2CO3溶液中c(H+)與c(CO)之比為2:1
C.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
D.NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸濃度為4 mol/L,稀硝酸的濃度為2 mol/L。取10 mL混合酸,向其中加入過(guò)量鐵粉,反應(yīng)結(jié)束后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)( )
A.0.244 L B.0.448 L
C.0.672 L D.0.896 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,它是以鉑作電極,KOH溶液作電解液,總反應(yīng)為:2H2 + O2 = 2H2O,正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 下列敘述不正確的是( 。
A.H2通入負(fù)極區(qū) B.O2通入正極區(qū)
C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工程塑料ABS樹(shù)脂(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)合成時(shí)用了三種單體。
式中- C6H5是苯基。這三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是:
、 、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中不正確的是
A.與煤油、柴油相比較,天然氣是一種比較清潔的化石燃料
B.乙醇是一種可再生能源,作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是完全燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
C.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質(zhì)量
D.煤的氣化和液化不僅可以獲得潔凈燃料,而且再燃燒會(huì)放出更多的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定溫度下的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)如下:
X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g),下列物理量不能用于表明反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.Y的物質(zhì)的量濃度 B.混合氣體的密度
C.混合氣體的壓強(qiáng) D.混合氣體的平均相對(duì)分子量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法不正確的是
A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
B.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C.某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V=10-12L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子,據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12~10-11mol·L-1的目標(biāo)分子
D.向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。則下列說(shuō)法正確的是
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole-
②通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通過(guò)甲烷的電極為電池的正極,通過(guò)氧氣的電極為負(fù)極
④電池放電后,溶液堿性增強(qiáng)
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
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