Question

Li-SO₂Cl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl_x-SO₂Cl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SO₂Cl₂=4LiCl+S+SO₂↑。請回答下列問題：

（1）電池的負極材料為          ，發(fā)生的電極反應為              。

（2）電池正極發(fā)生的電極反應為            。

（3）SO₂Cl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SO₂Cl₂,有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SO₂Cl₂中，實驗現象是               ，反應的化學方程式為               。

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是            。

Answer 1

【答案】分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl₂為氧化劑。  （1)負極材料為Li（還原劑)，LI- e^-=Li⁺。  （2)正極反應式可由總反應減去負極反應式得到：2SOCl₂+4e-=4Cl^-+S+SO₂↑  （3)題中給出有堿液吸收時的產物，則沒有堿液吸收時的產物應為SO₂和HCl,所以現象應該為出現白霧和有刺激性氣體生成。  （4)因為構成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl₂也與水反應。  答案:（1)鋰LI  ^----  e^-=  Li⁺  （2)2SOCl²⁺4e-=  4Cl^-+S+SO₂↑  （3)出現白霧，有刺激性氣體生成SOCl²⁺H₂O=SO₂↑+2HCl↑  （4)鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應；SOCl₂也可與水反應