(1)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì),CO為陰極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為陽(yáng)極燃?xì),制得?50℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:陰極反應(yīng)式:2CO+2CO32-+4e-=4CO2;
則陽(yáng)極反應(yīng)式為
 

(2)已知下列熱化學(xué)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g);△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+
1
3
CO(g)═
2
3
Fe3O4(s)+
1
3
CO2(g);△H=-15.73kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g);△H=+640.4kJ/mol
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為
 
;
(3)某溫度下,反應(yīng)SO2(g)+
1
2
O2(g)═SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下,反應(yīng)2SO3(g)═2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為
 

(4)某溫度下純水中C(H+)=2×10-7 mol/L,若溫度不變,滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6 mol/L,則此時(shí)溶液中的C(OH-)=
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡常數(shù)的含義,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,離子積常數(shù)
專題:
分析:(1)該燃料電池中,負(fù)極上CO失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳,正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子;
(2)由蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱;
(3)平衡常數(shù)生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,只與溫度有關(guān);
(4)根據(jù)溫度不變,水的離子積C(H+)×C(OH-)為常數(shù)計(jì)算.
解答: 解:該熔融鹽燃料電池中,正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子,電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2 CO32-,故答案為:O2+2CO2+4e-=2CO32-;
(2)Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g);△H=-24.8kJ/mol ①
Fe2O3(s)+
1
3
CO(g)═
2
3
Fe3O4(s)+
1
3
CO2(g);△H=-15.73kJ/mol  ②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g);△H=+640.4kJ/mol        ③
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①×3-③×2+②×3,得到:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol,則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為-109kJ/mol,故答案為:-109kJ/mol;
(3)反應(yīng)SO2(g)+
1
2
O2(g)═SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=
c(SO3)
c(SO2)?c
1
2
(O2)
=50,反應(yīng)2SO3(g)═2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2=
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
=
1
K12
=
1
502
=4×10-4,故答案為:4×10-4;
 (4)某溫度下純水中C(H+)=2×10-7 mol/L,則水的離子積Kw=(2×10-72,滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6 mol/L,則此時(shí)溶液中的C(OH-)=
(2×10-7)2
5×10-6
=8×10-9,故答案為:8×10-9 mol/L.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,蓋斯定律的應(yīng)用,電池反應(yīng)式的書寫,離子積的計(jì)算等,綜合性較強(qiáng),難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)屬于酚類的是                      ( 。
A、CH3CH2OH
B、HOC6H4CH3
C、C6H5CH2OH
D、C6H5OCH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表:
濃度/mol?L-1
時(shí)間/min
NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min~20min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為
 

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
 
,根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
(保留兩位小數(shù)).
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
(填序號(hào)字母).
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.2v(NO)=v(N2
c.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
d.混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”“不變”或“減小”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( 。
A、反應(yīng)混合物的濃度的改變
B、反應(yīng)混合物中各組分的含量的改變
C、正、逆反應(yīng)速率的改變
D、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時(shí),可通過(guò)飛機(jī)噴灑X粉末,使空氣中的SO2含量明顯降低,該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.X的化學(xué)式是(  )
A、CaO
B、Na2CO3
C、Ca(OH)2
D、CaCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

試簡(jiǎn)述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象
 
寫出有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)方程式①
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、電負(fù)性最大的原子價(jià)電子構(gòu)型:3S23p5
B、N3-、CO2和O3互為等電子體,所以它們空間構(gòu)型都是直線型
C、共價(jià)鍵和離子鍵都既有方向性又有飽和性
D、根據(jù)VSEPR理論判斷SF6空間構(gòu)型為正八面體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、氯氣溶于水:Cl2+H20═2H++C1-+C10-
B、硫酸鋁溶液中加入足量氨水:Al3++40H-═[Al(OH)4]-
C、大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、碳酸鈉溶液水解的離子方程式:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體(Na2CO3?nH2O)樣品,可采用在不同溫度下加熱樣品(溫度逐漸升高)來(lái)測(cè)定其組成.學(xué)生測(cè)定結(jié)果n值偏小,其可能的原因?yàn)椋ā 。?/div>
A、溫度過(guò)高致少量碳酸鈉分解了
B、碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化
C、樣品加熱后放在干燥器中進(jìn)行冷卻
D、加熱過(guò)程中有少量晶體濺出

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案