16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
C．向KI溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO4 2-=CaSO4↓+H2O

分析 A．醋酸為弱電解質，應保留化學式；
B．一水合氨為弱電解質，應保留化學式；
C．氯氣氧化性強于碘，能夠氧化碘離子生成碘；
D．離子個數(shù)配比不符合物質的結構．

解答 解：A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故A錯誤；
B．向鹽酸中滴加氨水，離子方程式：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，故B錯誤；
C．向KI溶液中通入少量Cl2反應生成碘和氯化鉀，離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故C正確；
D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合，離子方程式：Ca2++2OH-+2H++SO4 2-=CaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應實質、熟悉物質化學式拆分規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA
B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA
D．電解精煉銅時，若陽極質量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（　�。�
A．氮原子B．氧原子C．鐵離子D．鉻原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在過氧化鉀與水的反應中，其還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物質量比為（　　）
A．7：2B．4：7C．7：4D．9：8

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩，現(xiàn)象是變紅色，原因用離子方程式表示是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．然后對溶液加熱，現(xiàn)象是紅色加深．最后向溶液中再滴入過量的 BaCl2溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，原因用離子方程式表示是Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將向左移動（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
I．一定條件下，將1molN2（g）和3molH2（g）投入某密閉容器中，當反應物的轉化率為50%時，反應放出46.2kJ的熱量．
（1）寫出合成氨的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=3.0×104，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，則反應逆向進行 （填“正向進行”、“逆向進行”或“達到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N2的轉化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3   
B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2       
 D．1molN2和2.8molH2
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）室溫下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度由大到小的順序是②③①（用編號表示）
（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下面是同周期元素原子的價電子排布式，第一電離能最小的原子可能是（　　）
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是⑤⑥，（填序號，下同）熔化時需要破壞共價鍵的是②，熔點最高的是②，熔點最低的是⑤．
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質是①，晶體以分子間作用力結合的是⑤⑥
（3）①的電子式是，③的電子式是．

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