【題目】據(jù)《X-MOL》報(bào)道:RobertPipes等設(shè)計(jì)的添加PDS()Li-CO2電池,正極物質(zhì)轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.PDS起增強(qiáng)導(dǎo)電性作用

B.負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

C.電池總反應(yīng)為4Li3CO2=2Li2CO3C

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)之一為+2CO2+2e-=2

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)圖中信息,PDS是非電解質(zhì),不導(dǎo)電,在流程中捕獲CO2的作用,A錯(cuò)誤;

B. 負(fù)極電極是金屬Li,其電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+, B正確;

C. 由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知,PDS不消耗,因此電池總反應(yīng)為4Li+3CO2=2Li2CO3+C,C正確;

D. 第一步PDS捕獲CO2,發(fā)生的反應(yīng)為+2CO2+2e=2,第二步發(fā)生的電極反應(yīng)為6+6e-=3+ 2C + 4CO32-,D正確;

綜上所述,答案為A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時(shí),將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.48倍,則m+n>p+q②若平衡時(shí)AB的轉(zhuǎn)化率相等,說明起始時(shí)AB的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個(gè)條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),D的濃度增大了,說明平衡向右移動(dòng)了若平衡體系中A、BC、D的物質(zhì)的量分別為a、bc、dmol,則再向其中加入a、b、cdmolA、BC、D時(shí),平衡可能不移動(dòng)若平衡后降低溫度,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大,說明該反應(yīng)的ΔH>0,其中正確的是(

A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:

(1)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3molL-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO

SO

NO

NO

Cl-

c/(molL-1)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式___。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率___(提高、不變降低”)

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸___ (增大不變減小”)。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率___ (大于小于”)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___。

(2)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均___ (增大、不變減小”)。

②反應(yīng)ClO+2SO=2SO+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___。

(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度,工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.b為電源的負(fù)極B.陽極的電極反應(yīng)式為COH2O2eCO22H

C.H向陰極移動(dòng)D.理論上每消耗11.2 L O2,轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 mLFe2(SO4)3CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)時(shí)溶液中金屬陽離子有Fe3+Cu2+Fe2+

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中的離子反應(yīng)有兩種

C.原溶液中nFe3+):nCu2+=11

D.原溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學(xué)電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示,A、B是多孔性碳制成的兩個(gè)電極。

(1)該燃料電池的正極是 (填“A”或“B”),若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;一段時(shí)間后,溶液的pH會(huì) (填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)若電解質(zhì)溶液為硫酸,則正極的反應(yīng)式為

(3)若用該氫氧燃料電池作電源電解氯化鈉溶液和硫酸銅溶液,裝置如圖所示,則鐵電極上產(chǎn)生的氣體為 (填化學(xué)式);一段時(shí)間后,銅電極的質(zhì)量減少6.4g,則甲池中石墨電極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下,向密閉容器中投入一定量N2H2,發(fā)生反應(yīng):N23H22NH3 H<0。

(1)反應(yīng)開始階段,v()________(“>”“<””)v(),隨后v()逐漸______(增大減小,下同),v()逐漸________,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),V()_______(“>”“<””)v()。

(2)達(dá)到平衡后,若正反應(yīng)速率用v(N2)表示,逆反應(yīng)速率用v’(H2)表示,則V(N2)____v'(H2)

(3)下列措施中不能加快反應(yīng)速率的是___________(填字母)。

A.其他條件不變時(shí),壓縮容器體積 B.其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)體系溫度

C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變,充入一定量的氦氣

(4)寫出合成氨反應(yīng)N23H22NH3的平衡常數(shù)表達(dá)式:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A. SO2速率是O2速率的2

B. SO3的濃度是O2濃度的2

C. SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

D. 單位時(shí)間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn),被稱為沒有核污染的“N2爆彈。中國科學(xué)家胡炳成教授團(tuán)隊(duì)近日成功合成全氮陰離子N5,N5是制備全氮類物質(zhì)N10(其中含有N5兩種離子)的重要中間體。下列說法中不正確的是( )

A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個(gè)N5+中含有5個(gè)原子核

C.N5中含有36個(gè)質(zhì)子D.N10結(jié)構(gòu)中含非極性共價(jià)鍵和離子鍵

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