【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ）
A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）
B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

【答案】C
【解析】解：A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率 =0.079mol/（Ls），故A錯誤； B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 =0.395mol/L，故B錯誤；
C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為 =79%，故C正確；
D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當(dāng)反應(yīng)進行到3min時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，
則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯誤．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，這些分子中含有____種核素。畫出18O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________。

(2)下列過程中，共價鍵被破壞的是________。能表示反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的化學(xué)反應(yīng)是___________。

①碘升華 ②氫氣在氧氣中燃燒 ③HCl 氣體溶于水 ④酒精溶于水

⑤冰融化 ⑥氫氧化鈉熔化 ⑦NH4Cl受熱分解 ⑧(NH4)2SO4溶于水

(3)根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是_______。

①砹(At)的氫化物不穩(wěn)定 ②硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定

③鈹?shù)脑邮щ娏四芰Ρ孺V弱 ④氫氧化鋁比氫氧化鈣的堿性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)為： ( )

A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2

C.H2O+CaO=Ca(OH)2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質(zhì)和一種化合物。完成上述反應(yīng)可選用下列裝置進行。

(1)當(dāng)氣體流向從左到石時，儀器連接的順序是___________。

(2)裝置B中試劑的作用是_________，裝置C的作用是______。

(3)裝置D 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(4)裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________ 。

(5)若實驗室要收集氨氣，選擇E裝置時，棉花的作用為_________，選擇F 裝置時，氨氣應(yīng)從______口進。

(6)工業(yè)制備氨氣的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與氮化鈉具有相同化學(xué)鍵的物質(zhì)是

A.H2B.HC1C.Na2OD.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取NH3

B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3

C. 用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時，用玻璃棒不停的在漏斗內(nèi)攪拌

D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】陰離子Xn﹣含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）

A. （N﹣a）mol B. （n+A）mol

C. （N+n）mol D. （A﹣N+n）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K= ，已知1100℃時K=0.263
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值；平衡常數(shù)K值（選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1、c（CO）=0.1molL﹣1 ， 在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

C. SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D. 金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案