Question

實(shí)驗(yàn)室常用間接碘量法測定膽礬中銅含量． 實(shí)驗(yàn)原理 在弱酸性條件下，Cu2+與I-作用可生成I2，并被還原成白色的碘化亞銅沉淀；I2溶于過量的KI溶液中：I2＋I(xiàn)I3-，可用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)為：2S2O32－＋I(xiàn)3-＝S4O62-＋3I-． 實(shí)驗(yàn)步驟 第一步：準(zhǔn)確稱取ag含少量Fe2(SO4)3膽礬試樣． 第二步：將試樣置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol/LH2SO4溶液，振蕩，得到澄清、透明溶液． 第三步：向第二步得到的溶液中先加少量NaF溶液，再加入足量的10%KI溶液，搖勻． 第四步：蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑． 第五步：將cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管． 第六步：滴定，當(dāng)?shù)饬科恐腥芤河伤{(lán)色變?yōu)闊o色且在半分鐘內(nèi)不再變化時(shí)，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液． 資料卡片 氧化性：O2＞Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－． 討論下列問題： (1) 第三步操作中，“先加少量NaF溶液”的作用是________． (2) 第四步加入淀粉溶液的體積是________． A、1～2mL B、2～3mL C、2～3滴 (3) 第五步Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管前的必要操作是________． (4) 計(jì)算：根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)＝________． (5) 實(shí)驗(yàn)中若用普通錐形瓶替代碘量瓶，測得膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x(Cu)，則x(Cu)________ω(Cu)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你的理由是________．

Answer 1

答案：2．C;
解析：

(1)	與Fe3+形成FeF63－，防止Fe3+氧化I?/SUP>而影響Cu2+量的測定
(3)	檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗凈滴定管后再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次
(4)
(5)	大于,普通錐形瓶會(huì)使空氣進(jìn)入錐形瓶氧化I?/SUP>，增加I2的量，使V偏大，測定結(jié)果偏大