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【題目】下列有機反應方程式書寫正確的是

A. 甲烷與氯氣的取代反應：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B. 苯與硝酸的硝化反應：＋HNO3＋H2O

C. 乙醇的催化氧化反應：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2O

D. 乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】B

【解析】

A.氯氣和甲烷發(fā)生取代反應，反應方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A錯誤；
B.苯與硝酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生硝化反應，反應方程式為＋HNO3＋H2O，故B正確；
C.乙醇和氧氣在銅作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C錯誤；

D.乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應，反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D錯誤。
故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 等質量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl－的個數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA

D. 標準狀況下，22.4 L的水中含有NA個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含銅化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價)。取該樣品22.2 g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0 g，則該物質的化學式為

A.Cu2(OH)4CO3B.Cu3(OH)4CO3

C.Cu2(OH)2CO3D.Cu4(OH)2(CO3)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： A是石油裂解氣的主要成份且A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調味品。請回答下列問題：

（1）寫出C的結構簡式________________________。

（2）寫出下列反應的反應類型： ①________________，④________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

②______________________________________________________________。

⑤______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I(C9H12O2)是合成某功能高分子材料的中間體，由C2H4和合成的路線如圖所示：

已知：i、RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O(R為代表烴基或氫原子)

ii、

回答下列問題：

(1)試劑X的名稱______________________。

(2)E的結構簡式為______________________。

(3)反應④的類型是______________________。

(4)D中所含的官能團名稱是______________________。

(5)寫出反應⑤的化學方程式：_________________________________。

(6)同時符合下列條件的I的同分異構體共有___________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的為___________(寫1種結構簡式)。a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基；b.1mol有機物最多能消耗2 mol NaOH。

(7)設計以乙醛和1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料制備的合成路線：________ (用流程圖表示，無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】698 K時，向V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)V＝________；反應從開始到平衡時，這段時間內平均反應速率v(HI)＝_______。

(2)下列說法中可以說明反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態(tài)的是___。

A.單位時間內生成n mol H2的同時生成2n mol HI

B.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

C.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

(3)當反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)時，_____(填“吸收”或“放出”)的熱量為___。

(4)恒容下，某時刻加入HI(g)，HI(g)的轉化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

(5)壓縮體積，平衡向________移動（填“正反應”、“逆反應”、“不”），氣體顏色_______（填“變深”、“變淺”、不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)《2017年江蘇省政府工作報告》提出“深度參與‘一帶一路’建設，全面實施國際產能合作三年行動計劃”。

①暢通信息絲綢之路，需要規(guī)劃建設洲際海底光纜項目。生產光纜所用的光導纖維屬于_______(填字母)。

a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料

②滬通鐵路的建成將江蘇沿海進一步融入上海都市圈。金屬防腐是鐵路建設的重要課題，下列做法的目的不是為了防腐的是_______(填字母)。

a．將鋼軌打磨 b．將鋼軌涂刷瀝青 c．將鋼軌與鋁連接

③“一帶一路”建設需要用大量水泥。生產水泥的主要原料為石灰石和_______(填字母)。

a．純堿 b．石英 c．黏土

(2)蘆蒿是江蘇人喜愛的食材，每100g嫩莖中含有蛋白質3.6g、鈣730mg、鐵2.8mg、胡蘿卜素1.4mg、維生素C 49mg等。

①蘆蒿中屬于微量元素的是_______，還缺少的給人體提供能量的營養(yǎng)素是________。

②β—胡蘿卜素在食品工業(yè)常用作__________。

③每100g上述蘆蒿嫩莖中含有的蛋白質完全水解，所得氨基酸的總質量________3.6g（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④維生素C能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。在維生素C溶液中滴入少量__________，可觀察到溶液藍色褪去，說明維生素C具有還原性。

(3)健康江蘇2030規(guī)劃綱要明確要求“實施最嚴格的環(huán)境保護制度，切實解決影響人民群眾健康的突出環(huán)境問題”。

①下圖為2017年除夕至初一全國部分城市PM2.5小時值濃度變化圖�？諝赓|量最好的城市是_________，原因是采取了煙花爆竹禁放措施；燃放煙花爆竹還會釋放出大量的SO2等有害氣體，寫出SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的總化學方程式：___________________________。

②家庭生活要注意防止和減少對環(huán)境的污染。家居裝修時要選擇優(yōu)質膠合板，原因是防止___________（填物質名稱）產生污染；用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有_________標志的垃圾箱中。

③對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關心的重要問題。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3－還原為N2，此時所得溶液呈堿性。該反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______，E中官能團名稱為________。

(2)B的結構簡式為________。

(3)由C生成D的化學方程式為_________

(4)⑤的反應類型為______，⑧的反應類型為_________。

(5)F的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有__________種。

a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b．能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_________。

(6)參照上述合成路線，設計一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料，制備的合成路線(其他無機試劑任選)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。

I. K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平）

(1)基態(tài)Cr 原子的價電子軌道表達式為_________________。

(2)CH3COOH分子中所含元素的電負性由大到小的順序為___________，碳原子的軌道雜化類型為_________，所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。

(3)已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：

離子

Se3+

Cr3+

Fe2+

Zn2+

水合離子的顏色

無色

綠色

淺綠色

無色

請根據原子結構推測Se3+、Zn2+的水合離子為無色的原因為_______________________。

II. ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，例如與FeO反應可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒間作用力有________(填選項字母)；

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的結構式為_____________________。

III.鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖1，晶胞結構如圖2。

(5)鋅的堆積方式為_________，配位數(shù)為__________________。

(6)若梓原子的半徑為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則鋅晶體的密度為______g/㎝3 (用含a的代數(shù)式表示)。

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