精英家教網(wǎng)如圖所示，溫度不變時(shí)某容器分隔成A、B兩部分，A、B容器之間的密封擋板可以左右自由移動(dòng)，B容器右側(cè)有可移動(dòng)的活塞．現(xiàn)在A容器中充入2mol SO2和1mol O2，在B容器中充入2mol SO3（g）和1mol N2，在相同溫度和壓強(qiáng)下可發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、平衡后A、B兩容器的體積相等B、平衡后A、B兩容器中的SO3的體積分?jǐn)?shù)相等C、平衡后A、B兩容器中的SO2的轉(zhuǎn)化率相等D、平衡后容器中SO2的物質(zhì)的量：A＜B
分析：容器中充入2mol SO2和1mol O2和充入2mol SO3（g）建立的平衡是等效的，但是B中多加入了1mol氮?dú)猓援?dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A體系的體積小于B中的體積，B中的平衡相當(dāng)于是在A平衡的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)建立的，可以根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)來(lái)回答．
解答：解：A、容器中充入2mol SO2和1mol O2和充入2mol SO3（g）建立的平衡是等效的，但是B中多加入了1mol氮?dú)�，所以平衡后A、B兩容器的體積不會(huì)相等，故A錯(cuò)誤；
B、B中相對(duì)于A中的氣體而言，B中的壓強(qiáng)小于A中氣體的壓強(qiáng)，所以平衡后A、B兩容器中的SO3的體積分?jǐn)?shù)是A中的大，故B錯(cuò)誤；
C、B中相對(duì)于A中的氣體而言，B中的壓強(qiáng)小于A中氣體的壓強(qiáng)，所以A中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率更大，故C錯(cuò)誤；
D、B中相對(duì)于A中的氣體而言，B中的壓強(qiáng)小于A中氣體的壓強(qiáng)，所以B平衡相對(duì)于A的平衡逆向移動(dòng)了，所以B中平衡后容器中SO2的物質(zhì)的量增加了，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡的移動(dòng)和化學(xué)平衡的建立方面的知識(shí)，綜合性強(qiáng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在一定溫度下，把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7mol．據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=
3
3
 mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向
逆
逆
方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是
1＜c＜4
1＜c＜4
．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是
降低溫度
降低溫度

Ⅱ．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA
＜
＜
PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在
3
3
處．
（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是
x
＜
＜
y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常數(shù)可表達(dá)為k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃時(shí)，k=0.263．
（1）溫度升高，平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)k值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是
 

II．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA
 
 PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在
 
處．
（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是x
 
y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 

Ⅰ．在一定溫度下，把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生以下的反應(yīng)：

N2（g）+3 H2（g） 2NH3 (g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：

(1）若a=1 mol ，c=2 mol ，則b=____ mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向       方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）

(2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是            。

(3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施 是                                   

Ⅱ．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2 SO2（g）+O2（g）  2 SO3（g）。根據(jù)下列要求填寫空白：

（1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA,B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA    PB（填“<”、“=”、“>”)。

（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在       處。

（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol , 則x和y 的關(guān)系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）Ⅰ．在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中（如下圖）發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7 mol 。據(jù)此回答下列問題：

保持上述反應(yīng)溫度不變，使a．b．c分別代表初始加入的N2．H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：

（1）若a = 1 mol，c =2 mol ，則b =____ mol，在此情況下，

反應(yīng)起始時(shí)將向方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”）

（2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值

范圍是                  。

（3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6．5 mol，則可采取的措施是               

 

Ⅱ．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A．B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：

2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。

根據(jù)下列要求填寫空白：

（1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，

設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則

PA與PB的關(guān)系是PA     PB（填“<”．“=”．“>”）。

（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在       處。

（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為ymol , 則x和y 的關(guān)系是x      y．（填“<”．“=”．“>”）。

 

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