【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法合理的是
A. B中藍色溶液褪色可以證明還原性: I->SO2
B. 實驗完成后,檢驗A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液
C. 實驗完成后,向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣,發(fā)生的反應是氧化還原反應
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【題目】結合圖判斷,下列敘述正確的是
A. I和II中正極均被保護
B. I和II中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+
C. I和II中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. I和II中分別加入少量氯水和KSCN溶液均變紅色
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【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品,進行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右側Y形管中放的藥品是
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
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【題目】下列關于原電池的敘述中正確的是( )。
A.正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.電子流入的一極為正極
C.原電池工作時,正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應
D.鋅、銅和鹽酸構成的原電池工作時,鋅片上有6.5 g鋅溶解,正極上就有0.1 g氫氣生成
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【題目】按要求書寫:
(1)在NaCl、NaOH,Na2O2、N2、H2S,H2O2中,既含有離子鍵又含有極性鍵的是 , 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是;
(2)32號元素在元素周期表中的位置;
(3)KClO3可用于實驗室制O2 , 若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1.寫出該反應的化學方程式: .
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【題目】淺綠色的Fe(NO3)2溶液中,存在水解平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸,則溶液顏色( )
A.淺綠色略變深B.顏色基本不變C.變黃D.變?yōu)榧t褐色。
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【題目】下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是( )
A. MgCl2、NH4I B. H2O、CO2 C. Na2O、CH4 D. Na H、 Ba(OH)2
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【題目】實驗室中一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕,剩余部分只看到“NaS”字樣(如圖所示)。已知固體M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗,下列說法不正確的是
A. 只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的成分
B. 往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀生成,則固體M為Na2SiO3
C. 常溫時用pH試紙檢驗,若pH =7,則固體M一定是Na2SO4
D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則固體M為Na2SO4
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【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下,0.1molCl2 溶于水,轉移的電子數(shù)目為 0.1NA
B. 常溫常壓下,44 g C3H8 中含有的碳碳單鍵數(shù)為 3 NA
C. 標準狀況下,44.8 L NO 與 22.4 L O2 混合后氣體中分子總數(shù)為 2 NA
D. 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是 3 NA
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