【題目】下列所示圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按題給信息將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量的圖像是_____(填字母，下同)

（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的圖像是_____。

（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過(guò)量的圖像是_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的圖像是_____。

【答案】C B A D

【解析】

（1）向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量，生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不溶解，符合圖像C；

（2）向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，后發(fā)生Al(OH)3+ OH-=AlO2+2H2O，沉淀先增多后溶解，消耗氫氧化鈉的比為3:1,符合圖像B。

（3）向飽和石灰水中通入CO2過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，后發(fā)生CaCO3↓+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，沉淀先增多后溶解，消耗二氧化碳的比為1:1，符合圖像是A。

（4）向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，先生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀先增多后減少，符合圖像是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

C. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)正=v(H2O)逆

D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究礦物固體X（僅含4種短周期元素）的組成和性質(zhì)，其中固體乙可制作光導(dǎo)纖維�，F(xiàn)完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式為_____。

（2）X中所含的一種金屬元素是___填元素符號(hào)），其單質(zhì)在中燃燒的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國(guó)光輝燦爛的古代科技，已成為我國(guó)的旅游標(biāo)志。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.青銅是我國(guó)使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，硬度和熔點(diǎn)均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗

D.“曾青（）得鐵則化為銅”的過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅是用途廣泛的銅鹽產(chǎn)品。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀鹽酸，溶于濃鹽酸，見(jiàn)光易分解。某研究小組以CuCl2（含少量Fe2+）粗品為原料制取CuCl晶體，設(shè)計(jì)如下制備流程：

實(shí)驗(yàn)涉及的操作及裝置如下：

已知

①在較濃的鹽酸溶液中：

a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黃色)形式存在

b.Fe3+能溶解于萃取劑一甲基異丁基甲酮(無(wú)色透明液體，密度為0.8g/cm3)

②CuCl在溶液中存在絡(luò)合與解離平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq無(wú)色)

③SOCl2熔點(diǎn)-105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體

請(qǐng)回答：

(1)下列有關(guān)CuCl2提純操作正確的是______

A.將氧化液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞，用力振搖（見(jiàn)上圖1）

B.經(jīng)幾次振搖并打開(kāi)上口玻璃塞放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置片刻

C.Fe2+經(jīng)氧化、萃取、分液，進(jìn)入有機(jī)相除去

D.取分液后的水相少許，滴入KSCN溶液檢驗(yàn)萃取是否完全

(2)還原反應(yīng)裝置如上圖2所示：

①向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開(kāi)活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。

②水相中[CuCl4]2-被SOCl2還原為[CuCl4]3-的離子方程式為______。

③判斷反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。

(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1懸濁液的原因是___________

(4)“系列操作”包括：抽濾→洗滌→干燥。下列說(shuō)法不正確的是__________

A.抽濾操作用到的器材包括濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵等

B.可選用無(wú)水乙醇洗滌CuCl，洗滌時(shí)應(yīng)關(guān)閉水龍頭，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物

C.取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明產(chǎn)品已洗凈

D.在避光下產(chǎn)品應(yīng)置于A處真空干燥(上圖3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)M是一種酰胺類局麻藥，某研究小組以A、E兩種烴為有機(jī)原料，按以下路線合成M

已知：①；②；

③。

請(qǐng)回答：

(1)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(2)下列說(shuō)法不正確的是_________。

A.A→B為氧化反應(yīng)

B.化合物G能與濃鹽酸反應(yīng)形成鹽

C.化合物H與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOH

D.局麻藥M的分子式為C14H20N2O

(3)寫出D＋G→H的化學(xué)方程式：____________。

(4)寫出滿足下列條件的化合物F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ⅲ.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有2種不同環(huán)境的氫原子

(5)該小組成員還提出另一種合成M的方案：化合物C與二乙胺[HN(CH2CH3)2］反應(yīng)制取化合物X，X與G經(jīng)一步反應(yīng)即可制得藥物M。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以烴A為原料制備化合物X的合成路線___________________________（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）以上13種元素中，____（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）；

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7296

4570

1820

失去第三個(gè)電子

11799

6920

2750

失去第四個(gè)電子

9550

11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量______________。

②表中X可能為以上13種元素中的_____（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式_____。

③Y是周期表中_____族元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下過(guò)程制備二氧化氯。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B. 溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－

C. 可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D. 可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向某密閉容器中充入1.6 molH2與1.0molCO，發(fā)生如下可逆反應(yīng)并達(dá)到平衡：H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）+Q kJ（Q>0）.若壓縮容器體積并同時(shí)升高溫度，達(dá)到新平衡后，關(guān)于下列物理量的變化情況敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)速率一定增大

B.平衡常數(shù)一定減小

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能減小

D.H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)可能增大

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