19．下列有關(guān)有機物的說法錯誤的是（　　）
A．乙烯、氯乙烯都可通過加聚反應(yīng)合成塑料
B．油脂、糖和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．只用Cu（OH）2：懸濁液就可鑒別乙醇、乙醛和乙酸
D．苯分子中所有的原子都在同一平面上

分析 A．二者都含有碳碳雙鍵，都可發(fā)生加聚反應(yīng)；
B．單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；
C．加熱條件下，乙醛與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)；
D．苯為平面形結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．二者都含有碳碳雙鍵，都可發(fā)生加聚反應(yīng)，可生成聚乙烯、聚氯乙烯，故A正確；
B．如為單糖，則不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙醇與氫氧化銅不反應(yīng)，加熱條件下，乙醛與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，可鑒別，故C正確；
D．苯為平面形結(jié)構(gòu)，所有的原子都在同一平面上，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，注意糖的分類和性質(zhì)．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體的健康．請回答下列問題：
（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+（用化學方程式表示），可以用加熱煮沸方法使水恢復中性；
（2）天然水的凈化通常有混凝法和化學軟化法，二者的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；
（3）若用陽離子交換樹脂（HR）將硬水軟化，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：Ca2++2HR=CaR2+2H+或Mg2++2HR=MgR2+2H+（寫一個即可）；
（4）明礬曾一直作為常用的凈水劑，如今卻慢慢褪出歷史舞臺．作為凈水劑的后起之秀--復合聚合侶鐵這一新型水處理劑正越來越多的應(yīng)用于生活飲用水、工業(yè)給水．它的凈水效果遠優(yōu)于一般的凈水劑．下列說法正確的是AD；
A．復合聚合侶鐵的水解程度很大，可以減少水中鋁的殘留
B．復合聚合侶鐵所帶電荷高，形成膠粒對水中雜質(zhì)吸附能力強，所以凈水效果好
C．明礬凈水產(chǎn)生膠體的離子方程式為：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．優(yōu)質(zhì)凈水劑的選擇標應(yīng)該是無毒且能吸附水中的懸浮膠粒
（5）凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，考慮到Cl2可能殘留帶來的危寶害，無殘留的ClO2開始廣浮用于自來水消毒．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，則Cl2和ClO2的消毒效率之比為27：71（填最簡整數(shù)比）．
（6）在人們環(huán)保意識急劇增強的念天，污水隨意排放的局面即將成為歷史，先處理達標而后排放是大勢所趨．某含氰廢水選擇ClO2處理，ClO2可將CN-轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．燃煤和汽車尾氣是造成霧霾天氣的主要因素．
（1）汽車凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$
②若某溫度下K=15，某時刻，2L容器中的NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量均為0.1mol，則此時反應(yīng)移動方向逆移（填“逆移”、“正移”、“不移”）
（2）煤直接燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，可用甲烷催化還原消除其對大氣的污染．
已知：CH2（g）+2NO2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
①寫出常溫下甲烷催化還原N2O4（g）生成N2和CO2和液態(tài)水的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
②對于甲烷催化還原NO2的反應(yīng)，以下說法正確的是AC
A．若K（T1）＞K（T2），則T1＜T2
B．增大壓強有利于提高NO2的轉(zhuǎn)化率
C．當有0.4mol碳氫鍵斷裂，同時由0.4mol氫氧鍵斷裂，可知反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
D．活化鍵：E（正）＞E（逆）
（3）甲烷燃燒電池可以提升能量利用率，寫出當以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液時，該電池的負極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X，Y，Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z
C．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸
D．X和Z形成的化合物只有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于Ag、K、Cu的冶煉方法正確的是（　�。�
A．電解法、熱分解法、熱還原法B．熱分解法、電解法、熱還原法
C．熱還原法、熱分解法、熱還原法D．電解法、電解法、熱分解法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為2NA
B．0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO2-4數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24L O3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
D．8.7gMnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)后，生成Cl2的氯分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列敘述中正確的是 （　�。�
A．SO32-的空間構(gòu)型為平面三角形
B．SiO2晶體中，最小的環(huán)上有6個Si原子和6個O原子
C．CuSO4•5H2O中Cu的配位數(shù)為4
D．SnBr2分子中Sn-Br的鍵角為120°

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是②（填序號，下同）．
①q=2p；
②q＞2p；
③q＜2p；
④無法確定；
（2）若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．制取二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣
B．用將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅的方法來檢驗Fe（NO3）2晶體是否變質(zhì)
C．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器
D．只滴加氨水可以鑒別出NaCl、AlCl3、Na2SO4、MgCl2四種溶液

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