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2．現有下列物質：①1mol NH3；②標準狀態(tài)下，11.2L N2；③4℃時18mL水；④標準狀態(tài)下22.4L CH4，原子數由多到少的排列順序是（　�。�
A．④①②③B．④②①③C．②④①③D．④①③②

分析 利用N=n×NA，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$來計算，并結合分子的構成即可解答，本題要注意的是30mL水的質量為30g，密度為1．

解答 解：①1mol NH3中含有原子數為4mol；
②標準狀態(tài)下，11.2L N3的物質的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有原子數為0.5mol×3=1.5mol；
③4℃時18mL水的物質的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有原子數為：1mol×3=3mol；
④標準狀態(tài)下22.4L CH4的物質的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有的原子數為1mol×5=5mol，原子數由多到少是：④①③②，故選D．

點評 本題較簡單，考查學生利用質量、體積來計算物質的量，并利用構成來分析原子數，明確計算公式及物質的構成是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了如圖1探究：

請回答下列問題：
Ⅰ實驗時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，
（1）需用量筒量取10.0mL上述濃硫酸進行配制．
（2）所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸時，還缺少的玻璃儀器是容量瓶，該儀器所具備的功能是A （填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質
（3）在圖2配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）①④．
（4）下列操作導致所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏低的是AEFH （填字母）．
A、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面
B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
F、轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出
G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中
H、用不干燥的量筒量取濃硫酸
Ⅱ（1）步驟③中產生的紅褐色物質是（填化學式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱量，一系列過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻．
（3）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為0.19ag．
（4）寫出步驟②的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在下列平衡體系中加入鹽酸后，平衡向什么方向移動？說明原因．
（1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3）S2-+H2O?HS-+OH-
（4）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．若20g密度為ρg•cm-3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則N${O}_{3}^{-}$的物質的量濃度是2.5ρmol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，A、B、C三元素應分別為（　�。�
A．C、Al、PB．O、P、ClC．N、Si、SD．F、S、Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的H+，接近于（　�。�
A．1.0×10-4 mol/LB．1.0×10-8 mol/L
C．1.0×10-11  mol/LD．1.0×10-10  mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將標準狀況下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，現用此鹽酸與19.5g鋅粒反應制取氫氣．試計算：（寫出計算過程）
（1）此鹽酸的物質的量濃度；
（2）若要使鋅完全反應，則所需鹽酸的最小體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知 NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出固體是無水NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉．
完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查裝置氣密性的操作是關閉分液漏斗的玻璃旋塞，將干燥管的末端浸末在水中，微熱錐形瓶，干燥管末端有氣泡產生，停止加熱一段時間后，有回流的液柱，則氣密性良好．
（2）裝置①中用NaClO3、Na2SO3和濃H2SO4反應制得ClO2，寫出該反應的化學方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，裝置③發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+H2O2+2Na++2OH-+4H2O=2NaClO2•3H2O+O2↑．
（3）裝置③反應后的溶液中還含有少量NaOH雜質，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：
①50℃左右蒸發(fā)結晶；
②趁熱過濾；
③用50℃左右的溫水洗滌；
④低于60℃干燥，得到成品．
步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是防止產生NaClO2•3H2O晶體．
實驗序號滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL
10.0019.96
23.2623.30
31.1023.40
（4）①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應．將所得混合液配成250mL待測溶液．
②取25.00mL待測液，用2.0mol•L-1Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為當滴入最后一滴Na2S2O3時，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色．重復滴定3次，測得數據如表所示，則該樣品中NaClO2的質量分數為90.5%．
（5）在實驗過程中，下列操作會使實驗結果偏高的是a、d
a．讀取標準液體積時，開始時平視讀數，結束時仰視讀數
b．配制250mL待測液時，定容后搖勻發(fā)現液面下降，又補加水重新達到刻度線
c．盛裝待測液的滴定管注液前未用待測溶液潤洗
d．盛裝標準液的滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
（6）已知常溫下Ka（HClO2）=1×10-2、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，則0.1mol/L的HClO2溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+2H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B．實驗室用石灰石制備CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．向NH4HCO3溶液中加入足量稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．向NaOH溶液中通入少量Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

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