11．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
B．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體
C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
D．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高

分析 A、HF的穩(wěn)定性很強，是由于H-F鍵鍵能較大的原因；
B、氯化鋁是共價分子；
C、I2和是非極性分子而H2O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑；
D、氫鍵影響分子晶體的熔沸點．

解答 解：A、HF的穩(wěn)定性很強，是由于H-F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；
B、氯化鋁是共價分子，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故B正確；
C、I2和是非極性分子而H2O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑，相似相溶的所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，故C錯誤；
D、對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，不一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點，如水的熔沸點大于硫化氫，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，知道氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為2L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①12.400t1放出熱量：32.8 kJ
②24.800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量＜（填“＞”、“=”或“＜”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量；
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2；
（4）下列敘述正確的是ad（填字母序號）；
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（　�。�
A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
B．右上方區(qū)域的非金屬元素
C．過渡元素
D．稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是（　�。�
A．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個Si原子與2個O原子直接相連
B．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
D．1mol金剛石含4NAC-C鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液不顯紅色的是．（　　）
A．鐵銹與稀硫酸
B．FeCl3和CuCl2的混合溶液與過量鐵粉
C．過量Fe0與稀硝酸
D．FeS04酸性溶液與KN03溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）有三種有機物，其通式用CnH2nOn-2表示，當n依次為2，3，4時，其中水解后能生成乙酸和乙醇的是CH3COOCH2CH3（寫結(jié)構(gòu)簡式，下同）；能被氫氣還原為l-丙醇的是CH3CH2CHO或CCH2=CHCH2OH．
（2）1mol含碳原子數(shù)為n mol的有機物完全燃燒，需O21.5n mol，該有機物分子式（碳原子數(shù)用n表示）可能為CnH2n或CnH2n+2O；若該有機物4.4g與足量鈉反應(yīng)可收集560mL標準狀況下H2，該有機物分子式為C5H12O．若該有機物不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2OH．
（3）某有機物的式量是58．若是烴，則其結(jié)構(gòu)簡式可能是CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2；若是烴的含氧衍生物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+2H2O或OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．Ba（OH）2═Ba2++OH-
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（　�。�
A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鉑片端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a點是負極，b點是正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．含硅元素的物質(zhì)有很多用途，下列說法不正確的是（　�。�
A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑的原料
B．化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是SiO2
C．我國的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
D．光導(dǎo)纖維主要成份為SiO2，可用作太陽能電池

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