9．淀粉經(jīng)過下列變化：淀粉→單糖→酒精→乙烯→…→草酸．在該系列變化過程中，下列反應(yīng)類型一定沒有發(fā)生的是
①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③加氫反應(yīng)④消去反應(yīng)⑤取代反應(yīng)⑥水解反應(yīng)⑦酯化反應(yīng)⑧加聚反應(yīng)．
A．①③④⑤B．③⑦⑧C．④⑥⑧D．①④⑥

分析 淀粉水解生成葡萄糖，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙二醛，乙二醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙二酸，據(jù)此分析解答．

解答 解：淀粉水解生成葡萄糖，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙二醛，乙二醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙二酸，所以涉及的反應(yīng)有水解反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，沒有涉及加氫反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以反應(yīng)類型為載體考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意：酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，不正確的是（　�。�
A．紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物．濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相
B．重結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越小
C．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出
D．在牙膏的浸泡液中加入新制堿性Cu（OH）2，溶液變絳藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示實(shí)驗(yàn)或圖象錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用圖①裝置可比較硫酸、碳酸、硅酸三者的酸性強(qiáng)弱
B．圖②表示NO2溶于水完全轉(zhuǎn)化為HNO3時(shí)，水（x）與消耗氧氣的物質(zhì)的量（y）之間 關(guān)系
C．圖③裝置可制得金屬錳
D．圖④裝置可驗(yàn)證NaHCO3和NaCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用等體積的0.1mol/L BaCl2溶液，恰好可以使等體積的Fe2（SO4）3、K2SO4和ZnSO4三種溶液中SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將a g二氧化錳粉末加入cL b mol•L-1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．可以收集到氯氣$\frac{22.4b}{2{N}_{A}}$L
B．反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為（bc•NA-2d）
C．NA可表示為$\frac{87d}{2a}$
D．反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為（bc-2d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工業(yè)流程如圖：

回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2（g）△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+2H2?2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol；
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5mol N2氣體和6mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為0.057．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是①②；
①增大壓強(qiáng)②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
③使用催化劑④降低溫度
（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來．這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方法：②（填編號(hào)）
①過濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取
理由是通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài)，達(dá)到分離的目的；
（4）可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需取20mol/L的氨水25mL（用100mL的容量瓶）．假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH小于14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．上圖中的A是NaAlO2
（2）F是CO2．過量的F與A反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．
（5）每生成1mol D，同時(shí)生成0.75mol E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化工廠以天然氣、水、空氣為基本原料聯(lián)合生產(chǎn)氨、硝酸，獲得了良好的經(jīng)濟(jì)效益，下面是其生產(chǎn)流程圖．

（1）試劑a可能是NaOH溶液（Na2CO3溶液、氨水也可），設(shè)備B的名稱為吸收塔，設(shè)備A中的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）該化工廠合成氨時(shí)的壓強(qiáng)40MPa，溫度為500℃左右，在此條件下，測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)約為35.2%．
①在保持溫度、壓強(qiáng)不變的情況下，寫出一種能提高合成塔中H2轉(zhuǎn)化率的方法及時(shí)分離出NH3或者增大N2的濃度，溫度越低，NH3的產(chǎn)率越高，為何不在較低溫度下進(jìn)行合成若溫度過低，反應(yīng)速率太慢，會(huì)導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)生成的NH3量很少．
②從合成塔中出來的NH3的體積分?jǐn)?shù)通常約為15%，其原因是合成塔中反應(yīng)并沒有達(dá)到平衡．
（3）從設(shè)備B中出來的硝酸濃度較小，通常先加入一定量的硝酸鎂后再進(jìn)行蒸餾
①下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：ab
a．濃硫酸b．硫酸鎂c．生石灰
②蒸餾時(shí)通常采用減壓蒸餾，這樣做的主要目的是可使HNO3在較低溫度下氣化，避免硝酸分解．
（4）用尿素[CO（NH2）2]處理尾氣時(shí)可得到純凈的兩種常見無毒氣體，反應(yīng)過程為：NO、NO2在水中反應(yīng)轉(zhuǎn)化亞硝酸，然后亞硝酸再與尿素反應(yīng)，寫出后者反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO2+CO（NH2）2=CO2↑+2N2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．下列判斷不正確的是（　　）
A．ClO-被還原
B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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