Question

【題目】在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3，(已知NH4++OH-NH3+H2O)則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為 ( )

A． B． C．(4b-2c)/3a D．

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：將Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分為兩等份，每份的體積為0.5a，

向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則：

SO42-+Ba2+═BaSO4↓

bmol bmol

c(SO42-)=bmol/0.5aL=2b/amol/L，

向0.5aL混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則：

NH4++OH-NH3↑+H2O

cmol cmol

c(NH4+)=cmol/0.5aL=2c/amol/L，

又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，

x×3+2c/amol/L×1=2b/amol/L×2，

解得x=(4b-2c)/3amol/L，故選C。