【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體;瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反應(yīng),鋅全部溶解,對(duì)于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。
(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_______(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是_______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)。
(2)為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn),組裝了如下裝置,對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。
①裝置B中加入的試劑_______,反應(yīng)的離子方程式:______________。
②裝置D加入的試劑及作用_______,裝置F加入的試劑試劑及作用_______。
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。④U形管G的作用為______________。
【答案】H2 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ NaOH溶液 除去混合氣體中的SO2SO2+2OH-= SO32- 濃硫酸,除去水蒸氣; 無水硫酸銅粉末,檢驗(yàn)生成物中有水 裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色,干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色 防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)
【解析】
(1)隨著硫酸濃度降低,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣;
(2)A是制取氣體的裝置,制備的氣體中有二氧化硫、氫氣、水蒸汽,B裝置是除去.二氧化硫,可以用氫氧化鈉等堿液吸收;C裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,D裝置是濃硫酸,吸水干燥作用;E裝置是用還原性氣體還原氧化銅,F裝置無水硫酸銅,檢驗(yàn)是否有水生成;G是防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn),以此解答該題。
(1)因?yàn)?/span>Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,隨著硫酸濃度降低,鋅與稀硫酸反應(yīng)即Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成氫氣,所以化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣,故答案為:H2;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2即:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)A是制取氣體的裝置,制備的氣體中有二氧化硫、氫氣、水蒸汽,B裝置是除去二氧化硫,可以用氫氧化鈉等堿液吸收;C裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,D裝置是濃硫酸,吸水干燥作用;E裝置是用還原性氣體還原氧化銅,F裝置無水硫酸銅,檢驗(yàn)是否有水生成;G是防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)。
①B裝置是除去二氧化硫,可以用氫氧化鈉等堿液吸收,其反應(yīng)方程式為SO2+2OH-= SO32-,故答案為:NaOH溶液;除去混合氣體中的SO2; SO2+2OH-= SO32-;
②D裝置是濃硫酸,吸水干燥作用,F裝置無水硫酸銅,檢驗(yàn)是否有水生成,故答案為: 濃硫酸,除去水蒸氣; 無水硫酸銅粉末,檢驗(yàn)生成物中有水;
③E裝置是用還原性氣體還原氧化銅,F裝置無水硫酸銅,檢驗(yàn)是否有水生成,只要黑色變紅色,無水硫酸銅變藍(lán)色,就證明是氫氣,故答案為:裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色,干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色;
④G是防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn),故答案為:防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.鄰氨基吡啶的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖甲所示。
(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為__________________。在元素周期表中銅位于_____區(qū)(填“s”、“P”、“d”或“ds”)
(2)C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(3)鄰氨基吡啶的銅配合物中,Cu2+的配位數(shù)是___________,N原子的雜化類型為_____________。
(4)如圖乙所示,Fe3O4.晶體中,O2-圍成正四面體空隙(1、3.6、7號(hào)氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號(hào)氧圍成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中,晶體中正四面體空隙與正八面體空隙數(shù)之比為___________,有_______________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。
(5)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖丙),已知O2-的半徑為a nm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為________g(用a、NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組探究清洗試管(內(nèi)壁附著銀鏡)的反應(yīng)原理,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
I.初步探究
(1)將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中,記錄現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
銀鏡上出現(xiàn)氣泡,在液面下方為無色氣體,在試管口附近......;試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。 |
①補(bǔ)全反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)為消除實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氮氧化物的污染,將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
劇烈反應(yīng),有大量無色氣體產(chǎn)生,該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃;試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。 |
①由現(xiàn)象推測(cè)H2O2將Ag氧化為Ag+,但通過實(shí)驗(yàn)排除了這種可能。該實(shí)驗(yàn)方案是:在反應(yīng)后的液體中,加入___。
②查閱資料發(fā)現(xiàn):該實(shí)驗(yàn)中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很。ㄖ睆皆1~100nm之間)的Ag,其分散在液體中,肉眼無法識(shí)別。該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是:___。
③寫出該實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
II.查閱資料,繼續(xù)探究
查閱文獻(xiàn):Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
(3)探究Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中的作用,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的無色氣體,同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象猜想:Ag2O在反應(yīng)中作氧化劑。繼續(xù)實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的試管中加入足量的溶液x后,固體仍有剩余。由此驗(yàn)證了該猜想的正確。
①在實(shí)驗(yàn)中加入足量的溶液x是____。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)了電化學(xué)合成(又稱電解合成)H2O2,該方法的原理如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.電極a為陽極,CEM為陽離子交換膜
B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法
C.電極b上的電極反應(yīng)式為O2+H+-2e-=HO2-
D.通過調(diào)節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標(biāo)出):
按下列要求寫出:
(1)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____,反應(yīng)類型是___。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L酒精含有的分子數(shù)為NA
C.在常溫常壓下,28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售鹽酸的總酸量(g/100mL)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)用酸式滴定管取待測(cè)鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴___作指示劑。
(2)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為____mL。
(3)滴定。當(dāng)___時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(4)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:
平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。
指出他的計(jì)算的不合理之處:___。按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(待測(cè)鹽酸)=___mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )
A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.固體A由四種元素組成的化合物,為探究固體A的組成,設(shè)計(jì)并完成如實(shí)驗(yàn):
已知:固體B是一種單質(zhì),氣體E、F都是G和另外一種氣體組成。
請(qǐng)回答:
(1)組成A的四種元素是__________,氣體E是__________。
(2)固體A隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是__________。
(3)藍(lán)色溶液D和乙醇反應(yīng)可獲得固體A,同時(shí)還生成一種常見的溫室氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.某化學(xué)興趣小組為探究SO2與溶液的反應(yīng),用如下裝置(夾持、加熱儀器略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):制備SO2,將SO2通入溶液中,迅速反應(yīng),得到無色酸性溶液和白色沉淀。
(1)SO2通入溶液中,得到無色酸性溶液和白色沉淀的離子方程式是__________。
(2)若通入溶液中的SO2已過量,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)__________。
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