燃料電池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（    ）

A. 負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－        B. 負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－→4OH－

C. 隨著放電進(jìn)行，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)   D. 隨著放電進(jìn)行，溶液的PH不變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（固定裝置已略去）

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

(2)F燒杯中的溶液通常是                。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是            

                                                                    。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                                                                                                        。

(5)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為                                                                                                                                 。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

(6)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃

黑色物質(zhì)消失的溫度/℃

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是        __。

a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)

b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L

d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

(7)為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為                       _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I(xiàn)2，2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（   ）    

A．CH4        B．C3H8         C．C4H10         D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是(    )

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦        B．②③⑤⑦          C．①③④⑤          D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O      B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能設(shè)計(jì)成原電池的是：_______，（填序號(hào) ）。

（2）不能的, 說明其原因_______________________________________________；（2分）

（3）如果可以, 寫出負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式, 電解質(zhì)溶液名稱：

負(fù)極材料________，電極反應(yīng)式_______________，電解質(zhì)溶液名稱____________，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若使0.5mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需氯氣的物質(zhì)的量為(　　)

A．2.5mol　　　　　　　　               B．2mol

C．1.25mol                              D．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：

NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是________(填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________(用離子符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


丙烯酸（CH2 = CH—COOH）的性質(zhì)可能有：

   ① 加成反應(yīng)  ② 水解反應(yīng)  ③ 酯化反應(yīng)  ④ 中和反應(yīng)  ⑤ 氧化反應(yīng)

A．只有①③      B．只有①③④      C．只有①③④⑤       

D．①②③④⑤

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