Question

（1）常溫下，0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH

 

7；若溶液中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）時，pH

 

7，c（OH^-）

 

c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”）
（2）若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說法正確的是

 

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（OH^-）+c（H⁺）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，則反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂．

Answer 1

分析：（1）如果酸是強酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈堿性；根據(jù)電荷守恒判斷氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小，從而確定溶液的酸堿性；
（2）pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．常溫下，混合溶液呈中性，則混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L；
B．如果二者的體積相等，則n（HA）≥n（NaOH），混合溶液呈中性或酸性；
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定不一定大于V₂；
D．如HA為弱酸，等體積混合呈酸性，如呈堿性，V₁一定小于V₂．

解答：解：（1）如果酸是強酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈堿性，所以二者混合溶液pH≥7；
根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），且溶液中存在c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），c（OH^-）＞c（H⁺），則pH＞7，且c（OH^-）＞c（HA），
故答案為：≥；＞；＞；
（2）pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．若溶液M呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，故A正確；
B．若V₁=V₂，由于HA的強弱未知，則反應(yīng)后溶液的酸堿性不能確定，溶液M的pH不一定等于7，故B錯誤；
C．如HA為弱酸，等體積混合，溶液也可能呈酸性，則V₁不一定大于V₂，故C錯誤；
D．如HA為弱酸，等體積混合呈酸性，如呈堿性，V₁一定小于V₂，如HA為強酸，反應(yīng)后呈堿性，則V₁一定小于V₂，故D正確；
故選：AD．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確酸的強弱是解本題關(guān)鍵，難點是根據(jù)混合溶液酸堿性結(jié)合酸堿濃度確定酸堿溶液體積相對大小，難度中等．