【題目】鈉電池由于其快速充放電的特性受到科研工作者的重視，某鈉離子鈦基電池電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為含鈉離子的高聚物，已知電池的反應(yīng)方程式為2NaxCn+xNaTi2(PO4)3
2nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列關(guān)于該電池說法正確的是
A. 放電時電池正極為NaxCn B. 放電時Na+向電極Ⅱ移動
C. 充電時陽極反應(yīng)：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充電時電極Ⅰ與外電源正極相連
【答案】D
【解析】
根據(jù)電子的移動方向可知，電極II為負極，NaxCn失去電子生成C，電極I為正極，NaTi2(PO4)3得到電子生成Na3Ti2(PO4)3。A.根據(jù)上述方向，放電時電池正極為NaTi2(PO4)3，故A錯誤；B. 放電時是原電池，在原電池中陽離子有負極移向正極，即Na+向電極I移動，故B錯誤；C. 充電時，原電池的正極與電源的正極相連，作陽極，陽極上是Na3Ti2(PO4)3失去電子生成NaTi2(PO4)3，故C錯誤；D. 充電時，原電池的負極與電源的負極相連，作陰極，原電池的正極與電源的正極相連，作陽極，電極Ⅰ與外電源正極相連，故D正確；故選D。
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【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是
A.氧化鎂用于制作耐火材料B.漂白粉用于殺菌消毒
C.SiO2用于制造半導(dǎo)體材料D.過氧化鈉用作潛艇供氧劑
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【題目】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈無色透明的是
A.K+、Na+、SiO32-、Br-B.Na+、K+、CH3COO-、NO3-
C.K+、Cl-、Fe3+、SO42-D.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-
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【題目】下圖甲、乙、丙為組成生物體的相關(guān)化合物，乙為一個由α、β、γ三條多肽鏈形成的蛋白質(zhì)分子，共含271個氨基酸，圖中每條虛線表示由兩個硫基(-SH)脫氫形成一個二硫鍵(-S-S-)。下列相關(guān)敘述不正確的是
A. 甲為組成乙的基本單位，且乙中最多含有20種甲
B. 由不同的甲形成乙后，相對分子質(zhì)量比原來少了4 832
C. 丙主要存在于細胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用
D. 如果甲中的R為C3H5O2，則由兩分子甲形成的化合物中含有16個H
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【題目】N元素是植物生長的必需元素，含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及生活中都發(fā)揮著重要作用。
（1）氧化亞氮（N2O）是一種強溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護有重要意義。污水生物脫氮過程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（2）氮的氧化物既是空氣的重要污染物，同時也是重要的化工原料。某化學(xué)課外小組查閱資料后得知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)（快）ΔH1<0 K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）ΔH2<0 K2
反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=__（用含ΔH1和ΔH2的式子表示），K=___（用含K1和K2的式子表示）。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率的是反應(yīng)_____（填序號），則反應(yīng)①的活化能E1，與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1___（填“>”“<”或“=”）E2。
（3）在373 K時，向體積為2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0 kJ·mol1。測得NO2的體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0～20 min內(nèi)，v(N2O4)=__________。
②上述反應(yīng)中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373 K時，k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為____。改變溫度至T1時k1=k
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【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。
已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【實驗Ⅰ】制備PCl3
（1）實驗室制備Cl2的原理是________________________。
（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。
（3）裝置乙中冷凝水從_____（選填a或b）進入。
【實驗Ⅱ】制備POCl3
（4）實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的___________（儀器名稱）目的是一致的。
（5）C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【實驗Ⅲ】測定POCl3含量
①準確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；
②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；
④以Fe3+ 為指示劑，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。
（6）POC13水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。
（7）滴定終點的現(xiàn)象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。
（8）反應(yīng)中POC13的百分含量為________________。
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【題目】鈦工廠TiCl4煙塵中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小顆粒等物質(zhì)，某研究所利用上述煙塵回收Sc2O3，并制備鈦白粉(TiO2)，其工藝流程如下所示：
（1）酸浸過程中，HCl的作用是_______________________。
（2）已知Sc3++3HTBP
Sc(TBP)3+3H+，則上述洗脫劑最好選擇___________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。在實驗室模擬完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃儀器有______________。
（3）草酸“沉鈧”得到草酸鈧的化學(xué)反應(yīng)類型為____________________________。
（4）在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(Sc2O3)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
（5）“水相”的主要離子有TiOCl42-、H+、Cl- 及________，寫出加入大量的水并加熱發(fā)生的相關(guān)離子反應(yīng)方程式__________________________。
（6）鈦的冶煉新法是劍橋電解法（如右圖）。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作為介質(zhì)，電解時。在陰極生成的Ca進一步還原TiO2得鈦。寫出陽極電極主要反應(yīng)方程式：__________________________；利用中學(xué)所學(xué)知識可以預(yù)測CaCl2的作用包含增強導(dǎo)電性、___________；F=96500C/mol，當I=0.5A，通電80分鐘，理論上獲得Ti的質(zhì)量為__________g（計算表達式）。
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【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2
2NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________(填選項)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2) t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
t1時刻__________；t3時刻__________；t4時刻__________。
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是______(填選項)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。_______
(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_________。
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【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) ΔH = a kJ·mol-1。為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t1℃下，在一定容的密閉容器中，某科研機構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度均為0）。
時間 (s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10-4mol/L | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
回答下列問題：
（1）在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進行，則正反應(yīng)必然是_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=___________，t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_______。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積
（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1
則處理汽車尾氣反應(yīng)中的a=__________。
（5）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g) 
CO2(g)+N2(g) ΔH4。向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
NO | N2 | CO2 | |
起始濃度/mol·L-1 | 0.10 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則ΔH4_______0（填“ >”、“=”或“<”）。
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