高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
從以上表格判斷以下說法中不正確的是（　�。�
A、在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B、在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C、在冰醋酸中硫酸的電離方程式為 H2SO4=2H++SO42-
D、水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．根據(jù)酸的電離程度分析；
B．在冰醋酸中，酸的電離平衡常數(shù)越大，則其電離程度越大，酸性越強(qiáng)；
C．存在電離平衡的酸在電離時(shí)是不完全電離的，且多元酸是分步電離的；
D．在溶劑中完全電離的電解質(zhì)不能區(qū)分，不完全電離的電解質(zhì)能區(qū)分．
解答： 解：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，故A正確；
B．在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B正確；
C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-，故C錯(cuò)誤；
D．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的電離，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，做題時(shí)不能定勢思維，知道電離平衡常數(shù)能反映酸的強(qiáng)弱．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a mol?L-1的Na2CO3溶液與b mol?L-1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則一定a＜b
D、若a=b，則溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國無機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一．下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是
 
（填：“蒸發(fā)”、“降溫”）結(jié)晶；蒸發(fā)時(shí)用到的硅酸鹽儀器有
 
、
 
、
 
．
（2）上流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）用上述殘?jiān)械难趸F焊接鐵軌，其鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為（并在方程式中用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？（選填“是”或“否”）
 
．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
（若正確，此問不答）
（2）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是
 

A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
（3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）（“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值
 
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為
 
．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、準(zhǔn)確稱取0.4000g NaOH固體可配成100mL 0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
B、已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10-5
C、100mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱
D、對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列表述正確的是（　�。�
A、pH=3的CH3COOH溶液的濃度小于pH=2的鹽酸的濃度
B、向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C、將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A、反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 molC達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量為19.2g銅和100mL的濃HNO3反應(yīng)隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色 也逐漸變淺．當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體的體積11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．溶液中H+濃度為0.1mol/L．
（1）計(jì)算原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
；
（2）將收集到的氣體和適量氧氣充分混合后通入水中，沒有氣體剩余，此時(shí)溶液體積為66mL，計(jì)算：
①消耗標(biāo)況下氧氣的體積為
 

②所得溶液的物質(zhì)的量濃度（ 寫出必要的步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體通入酚酞溶液中，溶液變紅色，加熱后又恢復(fù)無色，該氣體是（　　）
A、O2
B、SO2
C、CO2
D、NH3

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