Question

(6分)按要求寫熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                  。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)               　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l )                     ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式                  。

 

Answer 1

【答案】

(1)H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ/mol(化學(xué)計(jì)量數(shù)、ΔH可成比例變化)

(2)C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)    ΔH＝－16Q kJ/mol

(3)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)     ΔH＝－488.3 kJ/mol

【解析】考查熱化學(xué)方程式的書寫。

（1）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H小于0，反應(yīng)式為H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ/mol。

（2）25 g白色沉淀是碳酸鈣，其物質(zhì)的量是，根據(jù)碳原子守恒可知，生成的CO₂是0.25mol，則生成1molCO2放出的熱量是4QkJ。燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)    ΔH＝－16Q kJ/mol。

（3）考查蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算。將②×2＋③×2－①，即得到2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)，所以反應(yīng)熱是－393.5kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3 kJ/mol＝－488.3 kJ/mol。