14．鎳鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiOOH，電解質(zhì)是KOH，放電時(shí)的電極反應(yīng)式：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
B．電池充電時(shí)，鎘元素被還原
C．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
D．電池充電時(shí)，電池的負(fù)極和電源的正極連接

分析 由放電時(shí)的電極反應(yīng)式：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-，兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)為：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電時(shí)陰極與負(fù)極相連，正極與陽(yáng)極相連，根據(jù)充放電時(shí)的兩電極反應(yīng)來(lái)解答．

解答 解：A、由放電時(shí)的電極反應(yīng)式：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-，兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)為：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，故A正確；
B、電池充電時(shí)，鎘元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原，故B正確；
C、電池放電時(shí)，電池負(fù)極電極反應(yīng)式：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，消耗氫氧根離子，所以負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小，故C錯(cuò)誤；
D、電池充電時(shí)，電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書(shū)寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制氯氣．也可用KMnO4跟濃鹽酸反應(yīng)制氯氣．KMnO4是常用的氧化劑．在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+．用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O．
（2）歷史上曾用“地康法”制氯氣．這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣．這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O．
（3）從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是都屬于氧化還原反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)從-1升到0價(jià)．
（4）比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕MnO4＞MnO2＞O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳原子采取sp雜化B．CO2晶胞是體心結(jié)構(gòu)
C．干冰是原子晶體D．CO2為極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時(shí)不易粘鍋、燒焦．下列關(guān)于聚四氟乙烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚四氟乙烯的化學(xué)活動(dòng)性很強(qiáng)B．聚四氟乙烯分子中含有雙鍵
C．聚四氟乙烯的單體是不飽和烴D．聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是76%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CH4（g）和1mol H2O（g），測(cè)得H2O（g）和H2（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡時(shí)，CH4（g）的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0～10min內(nèi)，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1
C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=O.1875
D．當(dāng)CH4（g）的消耗速率與H2（g）的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質(zhì)，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4•6H2O晶體，實(shí)現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用．已知黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過(guò)濾的特點(diǎn)．

（1）焙燒時(shí)Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑．
（2）寫出酸化時(shí)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液pH，提高鐵的去除率．溶液pH對(duì)除鐵效率影響如圖2所示．
則除鐵時(shí)應(yīng)控制溶液的pH為B（填序號(hào)）．
A．0.5～1.5     B．1.5～2.5     C．2.5～3.5
②除鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe3++3CaCO3+Na++5SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CaSO4+3CO2↑．
③若除鐵時(shí)pH稍大會(huì)生成Fe（OH）3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是生成Fe（OH）3膠體的顆粒小、沉淀速率慢、不容易過(guò)濾等．
（4）從濾液中獲取NiSO4•6H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、
干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
任務(wù)1：利用如圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，
（2）A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，X物質(zhì)為堿石灰．
（3）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是C裝置中混合氣體顏色變淺．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢．
（5）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置．
任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（6）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)．
假設(shè)1：二者不反應(yīng)；
假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；
假設(shè)3：NO2能被Na2O2還原．
（7）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）EDBDF或EDBF．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且其他物質(zhì)生成．推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量
（mol）		平衡物質(zhì)的量
（mol）		達(dá)到平衡所需時(shí)間
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ320      0.400.100.10t1
Ⅱ320      0.80t2
Ⅲ410      0.400.150.15t3
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）=$\frac{0.10}{{t}_{1}}$mol/（L•s）
D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某科研小組發(fā)現(xiàn)一種新型的有機(jī)物--全氟丙烷（C3F8），下列有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中三個(gè)碳原子可能處在同一直線上
B．它的五氯代物數(shù)目與三氯代物的數(shù)目相等
C．它屬于烴類
D．該物質(zhì)易溶于水，難溶于有機(jī)物

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