Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

 

．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取

 

 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤
天平；⑦玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

 

．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在橫線里填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

 

II、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

 

III、定容時仰視容量瓶刻度線

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)C=

1000ρω

M

來計算；
（2）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，并根據(jù)n=CV來分析；
（3）①根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
③根據(jù)操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；
④根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.2g/ml×36.5%

36.5g/mol

=12mol/L，故答案為：12；
（2）A、溶液中HCl的物質(zhì)的量 n=CV，與所取的溶液的體積有關(guān)，故A錯誤；
B、溶液是均一、穩(wěn)定的，溶液的濃度不受所取的溶液的體積的影響，故B選；
C、溶液中Cl^-的數(shù)目N=n?N_A=C?V?N_A，與所取的溶液的體積有關(guān)，故C錯誤；
D、溶液是均一、穩(wěn)定的，溶液的密度不受所取的溶液的體積的影響，故D選；
故選BD；
（3）①設(shè)需要的濃鹽酸的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：12mol/L×Vml=500mL×0.3mol/L，解得：V=12.5mL，故答案為：12.5；
②配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的濃鹽酸的體積，然后用量筒量取，后放入燒杯中稀釋，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器是：500ml容量瓶，故答案為：500ml容量瓶；
③操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此得出的正確的操作順序是：BCAFED，故答案為：BCAFED；
④I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，會導(dǎo)致所量取的濃鹽酸的體積偏小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
II、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，則待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
III、定容時仰視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．