9．將32.0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀釋使溶液體積至200mL，再從稀釋好的溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=1mol/L．

分析 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，結(jié)合溶液具有均一性來解答．

解答 解：n（CuSO4）=$\frac{32.0g}{160g/mol}$=0.2mol，溶解到100mL水中，再加水稀釋使溶液體積至200mL，c=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，溶液具有均一性，從稀釋好的溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=1mol/L，故答案為：1．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶液的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在800℃時，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．
（1）800℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為0.24mol/（L．min）．
（2）利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為0.9．
（3）若700℃，反應達平衡時，A的濃度為0.55mol/L，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol•L-1，c（B）=0.50mol•L-1，c（C）=0.20mol•L-1，c（D）=0.018mol•L-1，則此時該反應向正方向進行（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為什么鋼鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．鈉與硫酸銅溶液的反應：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．鐵與稀鹽酸的反應：2Fe+6H+═2 Fe 3++3H2↑
D．鋁粉和氫氧化鈉溶液的反應：2Al+2 OH-═2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
實驗室中制取少量的乙酸乙酯		B．
制備少量氧氣
C．
驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性		D．
氯化氫氣體的吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．能用酒精燈直接加熱的儀器是（　　）
A．量筒B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定體積的容器中加入4.5mol氣體（X2）和1.5mol氮氣，于450℃和52633kPa壓強下加熱數(shù)小時，恰好完全反應生成某物質(zhì)，則所得產(chǎn)物中氮原子與X原子個數(shù)之比是（　　）
A．1：2B．1：4C．1：6D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按要求填空
（1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3；欲除去CuSO4溶液中的鐵離子可加入CuO或CuCO3或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；（填物質(zhì)的化學式，一種即可）；
（2）CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程示）Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（3）泡沫滅火器原理（用離子方程式示）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混施（用離子方程式表示）2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3，NH3．H2O?NH3+H2O，H2CO3=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導電的是（　　）
①飽和CaCO3溶液；②Na2O固體；③金屬鋁；④鹽酸；⑤冰醋酸；⑥石墨；⑦熔融NaOH ⑧NH3．
A．④⑦B．⑦C．①②⑤⑦D．①③④⑥⑦

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