【題目】雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來(lái)制取雙氧水(H2O2為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為:3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 電解池的陽(yáng)極生成雙氧水,陰極生成臭氧
B. 電解池中H+移向陰極
C. 產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O+6e-=O3+6H+
D. 產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e- =H2O2+2H+
【答案】B
【解析】題中“H2O2為還原產(chǎn)物”,可說(shuō)明H2O2在電解池陰極生成,電極反應(yīng)式為3O2+6e-+6H+=3H2O2,則O3為陽(yáng)極上的氧化產(chǎn)物,電極反應(yīng)為3H2O-6e-=O3+6H+。A.題中“H2O2都為還原產(chǎn)物”,可說(shuō)明H2O2在電解池陰極生成,O3為陽(yáng)極產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;B.電解時(shí),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),故B正確;C.H2O2都為還原產(chǎn)物,則O3為氧化產(chǎn)物,電極反應(yīng)為3H2O-6e-=O3+6H+,故C錯(cuò)誤;D.H2O2為還原產(chǎn)物,產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為3O2+6e-+6H+=3H2O2,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵元素2 g,這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對(duì)鐵的吸收。
(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,可表示為Fe2+ Fe3+。在過(guò)程A中,F(xiàn)e2+作________劑,過(guò)程B中,F(xiàn)e3+被__________。
(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出,維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作_____劑,具____性。
(3)已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生:
在以上的反應(yīng)中,F(xiàn)e2+實(shí)際上起著 ______________的作用。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正確的是 ( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量?jī)x器有100 mL量筒、250 mL容量瓶
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)目的的是( )
A.干燥Cl2 | B.分離汽油與食鹽溶液 | C.實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水 | D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )
A. ①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線
D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像,壓強(qiáng)p1>p2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)下列說(shuō)法正確的是
A. 按系統(tǒng)命名法的名稱為3,3-二甲基-2-乙基戊烷
B. 在一定條件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
C. 分子式為C5H12O的醇共有8 種,其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有3 種
D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的單體都是不飽和烴,這些單體均能使溴水褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是
A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池工作過(guò)程中,電子由Zn極流向Ag2O極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,其摩爾質(zhì)量為392 g/mol,可溶于水,在100℃~ 110 ℃時(shí)分解。為探究其化學(xué)組成,甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅,由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在,用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→H→__________________________→G
②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。
II.為測(cè)硫酸亞鐵銨純度,稱取m g 莫爾鹽樣品,配成500 mL溶液。甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
甲方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。
乙方案:(通過(guò)NH4+測(cè)定)設(shè)計(jì)裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。
(1)滴定過(guò)程中,酸性K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在_____________滴定管中。甲方案中的離子方程式為_________________________________。
(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是______(填字母)。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CC14
(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫,讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。
(4)若測(cè)得NH3(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為VL,則硫酸亞鐵銨純度為___________。(用含V、m的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2molB,并測(cè)得C的濃度為1.2mo1·L—1。
(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。
(2)x =________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___________。
(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_________。
A.壓強(qiáng)不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
(5)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等,起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 ________________________。
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