把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0  ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)   △H3<0             ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)   △H4<0             ④   
請回答下列問題：
(1) 途徑I放出的熱量__________  ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量，原因是____________。
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是_____________。
(3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為（相對原子質(zhì)量C-12）_______________。
（1）等于；根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
（2）△H1=△H2 + 1/2（△H3+△H4） 
（3）C(s) + O2 (g) ==  CO(g)    △H= -110.35 kJ·mol-1 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上
等于
等于
（填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1
．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱
22 7kJ，則該反應的熱化學方程式應為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
408.875KJ
408.875KJ
kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
．
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）反應的熱化學方程式為                                          。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是                      kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                                 。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④

則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是                                 。

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省東莞市五校聯(lián)考高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
（1）反應的熱化學方程式為                                         。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是                     kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                                。
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)     △H1<0                   ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0  ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)    △H3<0   ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)     △H4<0  ④
則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是                                。

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省東莞市五校聯(lián)考高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）反應的熱化學方程式為                                          。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是                      kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                                 。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④

則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是                                 。

 

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