Question

下列的敘述中，不正確的是

1. A.
   SO₂的摩爾質(zhì)量是64g/mol
2. B.
   常溫常壓下，64gSO₂中所含的原子數(shù)為3×6.02×10²³個(gè)
3. C.
   1molSO₃的質(zhì)量是80g
4. D.
   標(biāo)況下，1molSO₃的體積為22.4L

Answer 1

D
分析：A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義判斷；
B、根據(jù)n=求出二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=n×N_A求出64gSO₂中所含的原子數(shù)；
C、根據(jù)m=M×n求出1molSO₃的質(zhì)量；
D、根據(jù)標(biāo)況下，三氧化硫的存在狀態(tài)判斷．
解答：A、摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)含有的質(zhì)量，在數(shù)值上與其相對(duì)分質(zhì)量或相對(duì)原子量相等，單位是g/mol，二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量是64，所以其摩爾質(zhì)量是64g/mol，故A正確．
B、物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)與溫度壓強(qiáng)無關(guān)，只與物質(zhì)的量有關(guān)，n==1mol，一個(gè)二氧化硫分子中含三個(gè)原子，所以含原子的物質(zhì)的量是3mol，原子數(shù)為N=n×N_A=3mol×6.02×10²³個(gè)/mol=3×6.02×10²³個(gè)，故B正確．
C、m=M×n=80g/mol×1mol=80g，故C正確．
D、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，在標(biāo)況下三氧化硫是固體，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、以及微粒間的相關(guān)計(jì)算，難度不大，但往往認(rèn)為三氧化硫在標(biāo)況下是氣體導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷．