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【題目】關于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水電離出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大

D. 加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大

【答案】D

【解析】

pH＝12的稀氨水，c （H+）=10-12 mol·L-1，c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1；堿溶液抑制水電離，因此c（OH-）（水）= c（H+）=10-12 mol·L-1；一水合氨屬于弱電解質，存在電離平衡：NH3H2ONH4++OH-，加水稀釋，促進電離；增加c(NH4+)，平衡左移，抑制電離；據(jù)此解答此題。

A. pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12 mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2 mol·L-1，A正確；堿溶液抑制水電離，由水電離出的c（OH-）= c（H+）=10-12 mol·L-1，B正確；一水合氨為弱電解質，加水稀釋，促進電離，氨水的電離程度增大，C正確；一水合氨存在電離平衡：NH3H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl固體，增加c(NH4+)，平衡左移，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，溶液pH變小，D錯誤；正確選項D。

練習冊系列答案
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____Fe(NO3)3 + ____NaOH + ___Cl2 → ___Na2FeO4 + ____NaNO3 + ___NaCl + ____H2O，___________

（1）上述反應中______元素被氧化，發(fā)生還原反應的物質是_________

（2）寫出鐵元素在元素周期表中的位置是第______周期第____________族

（3）寫出上述反應中還原產物的電子式___________________

（4）若反應中轉移了0.1 mol電子，則消耗了_______L Cl2（標準狀況）。

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