據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是

A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．每消耗6molH2O2轉(zhuǎn)移電子6mol
C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用
D．該電池的負極反應為：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+

A

解析試題分析：由原電池工作原理示意圖可知反應中BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2O，正極H2O2得電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-＝2OH-，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。A、BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，正極H2O2得電子被還原生成OH-，原電池工作時，陽離子向正極移動，則電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；B、每消耗6molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為12mol，故B錯誤；C、電極a是負極，因此電極b采用MnO2，MnO2作電極材料，為正極，還可起到催化作用，故C正確；D、BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D不正確；故選A。
考點：考查原電池的工作原理

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是    (    )

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鎳氫電池的總反應為 H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，正極上發(fā)生反應的物質(zhì)是(      )。

A．NiO(OH) B．Ni(OH)2
C．H2 D．H2和NiO(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（   ）

A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
B．溶液pH值變化：甲減小乙增大
C．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
D．電極反應式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負極：Mg - 2e—= Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法錯誤的是(　　)

A．鋅片為負極，且逐漸溶解
B．銅片為正極，銅不易失電子而受到保護
C．電子由鋅片通過導線流向銅片，H+往銅片運動
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是  

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進入陽極區(qū)
B．電解精煉銅時，反應開始一段時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大
C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
D．在鐵片上鍍銅時，若鐵片增重3.2g，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0．05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應
B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑

下列說法不正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B．銅電極發(fā)生的電極反應為：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O
C．銅電極接直流電源的正極
D．當有0．1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0．1 molCu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是

A．A為電源正極
B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C．陰極區(qū)附近溶液pH降低
D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44 L（標準狀況）時，有0.1 mol Cr2O72-被還原

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