Question

1．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
請回答下列問題：
（1）如圖1實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．反應(yīng)過程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O　 （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是B，負(fù)極材料為：Cu，電解質(zhì)溶液為：FeCl₃溶液，正極的電極反應(yīng)式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺或者Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)中，溫度升高，則反應(yīng)放熱；溫度降低則反應(yīng)吸熱；圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池；該原電池中，失電子的金屬單質(zhì)作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘傩宰髡龢O，電解質(zhì)溶液為可溶性的氯化鐵溶液，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）Al與HCl反應(yīng)后，溫度升高，則說明反應(yīng)放熱，Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)溫度降低，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以①的能量變化可用圖2表示；
故答案為：放；吸；①；
（2）自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，A反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；B屬于自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，該原電池中，Cu失電子作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘傩宰髡龢O，電解質(zhì)溶液為可溶性的氯化鐵溶液，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺；
故答案為：B；Cu；FeCl₃溶液；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺．

點(diǎn)評 本題考查根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷放熱與吸熱反應(yīng)，原電池設(shè)計，難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)原理．