Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、5.6g鐵粉在2.24L（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A
• B、常溫下，1 mol CO₂和O₂的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2N_A
• C、3.2g Cu與10.0g 98%的H₂SO₄充分反應可得0.05 N_A個SO₂氣體分子
• D、電解精煉銅時每轉移N_A個電子，陽極上溶解的銅的質量一定為32g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．先計算出鐵和氯氣的物質的量，然后判斷過量，根據不足量計算出轉移的電子數(shù)；
B．二氧化碳和氧氣中都含有2個氧原子，1mol混合氣體中含有2mol氧原子；
C．銅與濃硫酸的反應中，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應題中，故反應過程中生成的二氧化硫小于0.05mol；
D．粗銅中含有較活潑的雜質鐵、鋅等，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電，陽極上溶解的銅的物質的量小于0.5mol．

解答： 解：A．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足，反應轉移的電子為0.2mol，鐵失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B．1mol二氧化碳和氧氣的混合氣體中含有2mol氧原子，混合氣體中所含氧原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C．3.2g銅的物質的量為0.05mol，10.0g 98%的H₂SO₄中含有硫酸的質量為9.8g，硫酸物質的量為0.1mol，0.05mol銅完全反應小于消耗0.1mol硫酸，同時生成0.05mol二氧化硫，由于隨著反應的進行，硫酸不大消耗即反應產物有水生成，則濃硫酸會變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，所以反應生成的二氧化硫小于0.05mol，生成的二氧化硫的分子數(shù)小于0.05 N_A，故C錯誤；
D．轉移N_A個電子，轉移的電子為1mol，銅離子得到1mol電子會生成0.5mol銅單質，質量為32g，由于粗銅中含有鐵、鋅等雜質，電解時雜質優(yōu)先放電，所以電解過程中轉移1mol電子，陽極上溶解的銅的質量小于32g，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確銅不與稀硫酸發(fā)生反應，選項A為易錯點，注意反應物過量情況的判斷方法．