Question

向含有H₂SO₄的H₂O₂溶液中滴加定量的KMnO₄溶液，反應(yīng)開始后，溶液中Mn²⁺的濃度c將隨時(shí)間t的變化而變化．某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為，Mn²⁺的濃度c與時(shí)間t的關(guān)系如圖中①，做完實(shí)驗(yàn)后，得到的結(jié)果為圖中②．請說明下列問題：

(1)寫出H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)Oa段的意義．

(3)ab段的意義及ab段很陡的原因．

(4)bc段的意義．

Answer 1

答案：
解析：

思路與技巧：應(yīng)注意觀察猜想和實(shí)際圖象的不同之處和共同之處，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束Mn2+的濃度當(dāng)然應(yīng)當(dāng)保持一定，考慮到Mn2+的催化作用，當(dāng)Mn2+產(chǎn)生之后，反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)明顯加快，表現(xiàn)在圖線的斜率上應(yīng)當(dāng)變大，因此圖①開始的正比例圖象不對，圖②是實(shí)驗(yàn)圖象，從圖象看一開始應(yīng)該是反應(yīng)物濃度最大的時(shí)候，單純考慮濃度反應(yīng)速率會(huì)最大，但催化劑的影響是問題的主要方面，因此Mn2+很少，本身說明反應(yīng)非常緩慢．當(dāng)Mn2+量積累到一定程度，反應(yīng)速率明顯加快，但到一定程度，反應(yīng)物的濃度變的很低，此時(shí)速率會(huì)變的慢下來，因此斜率變�。�