Question

按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：

 

，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃溶液的方法是

 

．
（2）泡沫滅火劑中裝有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡劑．寫出使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

（3）寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式．Mg（OH）₂：

 

在Mg（OH）₂懸濁液中加入MgCl₂固體，平衡

 

移動（填“正向”“逆向”或“不”），K_SP

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收aKJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

（5）火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣�?br />已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ?mol^-1；
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ?mol^-1
則N₂H₄和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制FeCl₃溶液時應(yīng)加入酸抑制FeCl₃水解；
（2）硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；
（3）Ksp=c（Mg²⁺）?c（OH^-）²，鎂離子抑制氫氧化鎂溶解，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變；
（4）1g碳的物質(zhì)的量=

1g

12g/mol

，1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收akJ熱量，1mol碳反應(yīng)需要吸收12akJ熱量；
（5）根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算焓變并根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫．

解答： 解：（1）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制FeCl₃溶液時應(yīng)加入鹽酸抑制FeCl₃水解，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；鹽酸．
（2）硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），Mg（OH）₂懸濁液中加入MgCl₂固體，鎂離子濃度增大抑制氫氧化鎂溶解，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，
故答案為：Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）；逆向；不變；
（4）1g碳的物質(zhì)的量=

1g

12g/mol

，1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收akJ熱量，1mol碳反應(yīng)需要吸收12akJ熱量；其熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△=+12a kJ?mol^-1，故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△=+12a kJ?mol^-1；
（5）①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ?mol^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ?mol^-1
將方程式2②-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=2（-534KJ?mol^-1）-（+67.7KJ?mol^-1）=-1135.7kJ?mol^-1，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，水解鹽類水解、蓋斯定律等知識點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、蓋斯定律內(nèi)涵來分析解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度、電離程度無關(guān)，為易錯點(diǎn)，題目難度中等．