【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ）
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

【答案】D
【解析】解：Cu（OH）2從組成上可看成CuOH2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H2SO4 ， 并電解了0.1 mol H2O，由電解的總反應(yīng)式：

2H2O+

2CuSO4

2Cu+

O2↑+

2H2SO4

轉(zhuǎn)移電子

2mol

4mol

0.1mol

0.2mol

2H2O

2H2↑+

O2↑

轉(zhuǎn)移電子

2mol

4mol

0.1mol

0.2mol

所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol．
故選：D．
根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小
C.平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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x

y

A

再加入A

B的轉(zhuǎn)化率

B

加入催化劑

A的體積分?jǐn)?shù)

C

壓強(qiáng)

混合氣體的總物質(zhì)的量

D

溫度

混合氣體的總物質(zhì)的量

A. A B. B C. C D. D

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A.①②③
B.②③⑤
C.②④⑤
D.②③④⑤

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