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(2014屆江蘇省揚州中學高三年級模擬考試化學試卷）
下列說法中正確的是
A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應一定能自發(fā)進行
B．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好
C．原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加
D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)2
A

 

 
A.該反應是個體系混亂程度增大的放熱反應。根據體系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS<0.所以反應一定能自發(fā)進行。正確。B. 提取海帶中碘元素時，若用HNO3作氧化劑，會把反應產生的I2氧化為高價態(tài)的碘的化合物，而且還會產生大氣污染物NO，因此用綠色氧化劑H2O2效果更好。錯誤。C. 原電池放電過程中，若為燃料電池，則負極和正極質量都不會發(fā)生變化。錯誤。D. 由于Ksp(MgCO3) > Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)2。錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列物質的水溶液的PH大于7的是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領域中有著廣泛的用途，下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合①使用冰水的目的是                                           ；
（2）操作II和III的名稱是                    ,                       ；
（3）混合②中發(fā)生反應的離子方程式為                                 ；
（4）工業(yè)上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質，加入適量的試劑           （填化學式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質，控制溶液的PH約為8.0的目的是_______________________________________________________；
（5）t℃時，將HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgCl的Ksp=4×l0-10，下列說法不正確的是 （  ）
A．向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸銀溶液，一定先產生AgBr的沉淀
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D．在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數Κ≈816

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1５分）
制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ. 濾液用鹽酸調節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。
（1）過程Ⅰ除去的離子是______。
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10-2
2.5×10-4
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
     ① 檢測Fe3+是否除盡的方法是______。
② 過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數據解釋原因______。
③ 除去Mg2+的離子方程式是______。
④ 檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是_____。
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

① 過程Ⅳ除去的離子是______。
② 鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是______。
③ 過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列操作及現象，所得結論正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中
B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液
C．AgCl可溶于氨水
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下BaSO4的溶解度為2．33×10－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，則BaSO4的Ksp約為
A．2．33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數，則平衡后溶液中(　　)
A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)
B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)
C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是          (　　)
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10－12mol·L－1

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