Question

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3N_A
• B． 4.48LNH₃中含原子總數(shù)目為0.8N_A
• C． 新制的含N_A個(gè)Fe（OH）₃分子的氫氧化鐵膠體中，含有膠粒的物質(zhì)的量為1mol
• D． 23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5N_A

Answer 1

分析 A.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體；
D．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂．

解答 解：A.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，生成氯化亞鐵，鐵失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．溫度壓強(qiáng)不知，4.48LNH₃中的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，故B錯(cuò)誤；
C．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，含1mol氫氧化鐵的膠體中，膠粒數(shù)目小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故23g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，而1molNO₂中含3mol原子，故0.5molNO₂中含1.5mol即1.5N_A個(gè)原子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．