12．由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A．15%B．21%C．25%D．無(wú)法確定

分析 乙烷的分子式為C2H6，乙醇的分子式為C2H6O，分子中C、H個(gè)數(shù)比為1：3，可計(jì)算二者的質(zhì)量之比，根據(jù)碳元素的質(zhì)量百分含量可計(jì)算出H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算氧元素的質(zhì)量百分含量．

解答 解：乙烷的分子式為C2H6，乙醇的分子式為C2H6O，分子中C、H個(gè)數(shù)比為1：3，則二者的質(zhì)量之比為12：3=4：1，
若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%×$\frac{1}{4}$=15%，
所以O(shè)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-60%-15%=25%．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度不大，注意把握分子的組成規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．D的物質(zhì)的量濃度
C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（　　）
A．150mL1mol/L的氯化鈉溶液B．75mL2mol/L的氯化銨溶液
C．150mL3mol/L的氯化鉀溶液D．75mL1mol/L的氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某元素原子的核外M層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A．14B．15C．16D．17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol•L-1的v溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1010．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑的大�。篧＞Z＞Y＞X
B．Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型可能相同
C．v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離
D．粘有q的試管可用酒精洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量分別是（　�。�
A．480mL    56.2gB．500mL   58.5g
C．1000mL   58.5gD．任意規(guī)格   56.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放的液體是飽和食鹽水，氣體通過(guò)裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl．
裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過(guò)裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知在25°C時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.0×10-13，將AgC1與AgBr的飽和溶液等體積混合，現(xiàn)象為①，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為②，則下列選項(xiàng)中符合上述事實(shí)的是（　�。�
 ①②
A無(wú)明顯現(xiàn)象只有AgBr沉淀生成
B生成淡黃色沉淀AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多
C無(wú)明顯現(xiàn)象AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多
D生成黃色沉淀AgCl和AgBr沉淀都有，但AgBr沉淀更多
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉也是一種高效氧化劑、漂白劑，且能用作砂糖、食品生產(chǎn)的消毒劑，亞氯酸鈉受熱易分解，易溶于水．
（1）圖1是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

①寫(xiě)出Ⅱ的化學(xué)方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②操作Ⅰ包含C、E、過(guò)濾、洗滌
A．蒸發(fā)濃縮     B．蒸餾    C．減壓蒸發(fā)濃縮    D．加熱蒸發(fā)    E．冷卻結(jié)晶    F．分液
（2）上述離子隔膜電解池的原理如圖2，c、d為電極，ef、gh為離子交換膜，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)隔膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間的隔室．
①c電極可以為B；
A．鐵電極          B．石墨電極        C．鐵或者石墨均可
②ef膜為陰離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）；
（3）亞氯酸鈉漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2，表是25℃幾種酸的電離平衡常數(shù)：
酸HClO2H2CO3HClO
Ka1×10-2K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-113×10-8
用亞氯酸鈉漂白織物時(shí)，下列物質(zhì)可以用作酸化劑的是c．
a．SO2      b．CO2     c．稀硫酸    d．鹽酸     e．HClO．

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