相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

 

C

解析:A、容器①、②中反應(yīng)所處溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故正確；

B、容器①、②中反應(yīng)為等溫、等容條件下的“等效平衡”：

由反應(yīng)①，得    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　

C0        1    3         0

△C      0.25   0.75     0.50

C(平衡)      0.75      2.25      0.50

則NH3的體積分?jǐn)?shù)=0.50/(0.75+2.25+0.50)=1/7，故正確；

C、可以看做①部分反應(yīng)后得到②，所以不能判斷②的放熱情況，故錯(cuò)誤；

D、容器①的體積增大，則壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量減少，故正確

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南通二模）相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器
編號(hào)		 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出熱量：23.15 kJ
② 0.9 2.7 0.2 放出熱量：Q
下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度下，體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)．平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）．
容器 甲 乙 丙 丁
起始投料量 2mol SO2+1mol O2 1mol SO2+0.5mol O2 2mol SO3 2mol SO2+2mol O2
反應(yīng)放出或吸收的熱量（kJ） a b c d
平衡時(shí)c（SO3） （mol?L-1） e f g h
下列關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）；△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，不正確的是（　�。�
容器
編號(hào)		 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)體系能量的變化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放熱Q1=23.15kJ
② 0.6 1.8 0.8 Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：
容器
編號(hào)		 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
X2 Y2 XY3
① 1 3 0
② 0.6 1.8 0.8
達(dá)到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol．下列敘述正確的是（　�。�
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B、達(dá)平衡時(shí)，容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1
C、容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15kJ
D、容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-64kJ?mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
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A、x=2B、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=K2C、若容器①體積為0.4L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量可能仍為16kJD、達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1mol．L-1

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