6．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)興趣小組以NaHSO3、HCHO、濃硫酸和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：利用裝置A制備SO2．
步驟2：在三頸燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量NaHSO3和水，攪拌溶解，打開分液漏斗活塞，
緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟3：將裝置B中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾．
步驟4：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）儀器a名稱是圓底燒瓶．檢查A裝置氣密性良好的方法是用止水夾夾住A、B間的橡膠管，打開分液漏斗的活塞，向燒瓶中加水，水不再流下．
（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）裝置C的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）①步驟3中，反應(yīng)生成的Zn（OH）2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是
快速攪拌．
②冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率．
（5）次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解．步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止產(chǎn)物被空氣氧化．

分析 （1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知；根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差析；
（2）裝置A中為亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫的反應(yīng)；
（3）二氧化硫污染空氣，需要尾氣吸收；
（4）①攪拌防止氫氧化鋅覆蓋在鋅粉上阻止反應(yīng)進(jìn)行；
②根據(jù)儀器作用分析；
（5）由于次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，所以蒸發(fā)濃縮時不能在敞口容器中進(jìn)行．

解答 解：（1）儀器a為圓底燒瓶；用止水夾夾住A、B間的橡膠管，打開分液漏斗的活塞，向燒瓶中加水，水不再流下，說明裝置氣密性良好；
故答案為：圓底燒瓶；用止水夾夾住A、B間的橡膠管，打開分液漏斗的活塞，向燒瓶中加水，水不再流下；
（2）裝置A中為亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，化學(xué)反應(yīng)為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）二氧化硫污染空氣，C將二氧化硫吸收，防止其污染空氣；
故答案為：吸收尾氣，防止污染空氣；
（4）①防止Zn（OH）2 覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，可以通過快速攪拌的方法；
故答案為：快速攪拌；
②冷凝管起冷凝回流的作用，可以提高原料的利用率；
故答案為：冷凝回流，提高原料的利用率；
（5）次硫酸氫鈉甲醛具有還原性，在敞口容器中蒸發(fā)濃縮，可以被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)；
故答案為：防止產(chǎn)物被空氣氧化．

點評 本題考查了實驗制備方案的設(shè)計，實驗步驟的操作，儀器使用方法，反應(yīng)過程中的物質(zhì)判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各選項中的離子可大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．Fe3+、K+、I-、SCN
C．Al3-、Cu2+、SO42-、NO3-D．NH4-、K+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH-CH2OH．請回答：
（1）烯丙醇的分子式為C3H6O；烯丙醇中除碳碳雙鍵外還含有官能團(tuán)的是羥基；
（2）0.3mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L；
（3）烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH；
（4）烯丙醇與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH=CH2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將兩種互不相溶的液體分離的方法是（　�。�
A．分液B．結(jié)晶C．紙層析D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙酸是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用．

（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某溫度下，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ•mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5，該溫度下，1mol•L-1CH3COONa溶液pH約為9.4（已知lg2=0.3）．向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將不變（填“變大”或“變小”或“不變”）．
（3）常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖1．下列分析正確的是CD．
A．b點導(dǎo)電能力最強，說明ROH為強堿
B．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
C．c點溶液存在c（R+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14
（4）近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢．其合成的基本反應(yīng)如下：CH2=CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是BC．
A．當(dāng)乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
B．當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
C．達(dá)到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯，再次達(dá)到化學(xué)平衡時，乙烯的濃度與原平衡相等
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}$
②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下，某研究小組在不同壓強下進(jìn)行了在相同時間點乙酸   乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖2所示．回答下列問題：
溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率]．在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知，P1 MPa、80℃時反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降．根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是P1MPa、80℃（填出合適的壓強和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強（任寫出一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項目的實驗方案
A．比較Mg、Al的金屬性將去除氧化膜的鎂條、鋁片分別放入沸水中
B．鑒別MgCl2和 AlCl3溶液將過量稀氨水分別滴入MgCl2和 AlCl3溶液中
C．證明苯環(huán)對羥基活性的影響分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和溴水
D．比較濃度對反應(yīng)速率的影響將不同濃度的KMnO4溶液、稀H2SO4與同濃度的H2C2O4溶液混合
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)：HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$  HCOOH+Cu2O↓+2H2O
D．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-  $\stackrel{△}{→}$  CH2=CH2↑+Br-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．磺酰氯（ SO2Cl2）是一種有機氯化劑和鋰電池正極活性物質(zhì)．工業(yè)上制各磺酰氯的反應(yīng)為：S02（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H=-97.3kJ•mol-1
（1）SO2Cl2中S的化合價是+6．
（2）恒溫時，將SO2與Cl2各0．l mol充入體積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器體積變化如圖曲線I所示．
①平衡時c（ SO2Cl2）=0.01mol/L．
②僅改變某一條件，就能使容器體積變化為曲線II，這個條件是使用催化劑，當(dāng)反應(yīng)至M點時放出的熱量為3.892kJ．
③不能（填“能”、“不能”）僅改變某一條件，使平衡常數(shù)K和反應(yīng)速率v（正）都增大，理由是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，要使K增大只能降溫，而降低溫度反應(yīng)速率減�。�
（3）測定磺酰氯純度：稱取0.3000g磺酰氯試樣溶于28.00mL l.000mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，用1.000mol/L  HCl返滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL．（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
①磺酰氯能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成兩種強酸，化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②該試樣純度為88.20%．
（4）Li-SO2Cl2新型電池的總反應(yīng)為2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2，則正極反應(yīng)為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化合物M是一種常用的液晶材料．以苯的同系物A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖：

已知：+H≡C-H→=C+H，回答下列問題：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為，A的名稱為乙苯．
（2）D中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵
（3）②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）⑤的化學(xué)方程式為．
（5）滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體有24種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上只有兩個取代基；③除苯環(huán)以外沒有其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：
[示例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}/CCl_{3}}{→}$BrCH2CH2Br]．

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同步練習(xí)冊答案