【題目】對(duì)于數(shù)以萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的.
(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):CuO、CO、MgO、Na2O、FeO.按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同,找出這種物質(zhì),并寫(xiě)出依據(jù)(寫(xiě)出兩種):
;

(2)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系
(3)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的 , 用可以鑒別(填化學(xué)專用名詞).

【答案】
(1)CO;常溫常壓下是氣體,其余是固體,CO;非金屬氧化物,其余是金屬氧化物
(2)
(3)溶液,膠體,丁達(dá)爾效應(yīng)
【解析】解:(1)①根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)分析,CO為氣體,其余為固體;

②根據(jù)物質(zhì)組成和狀態(tài)來(lái)分類,在CuO、CO、MgO、Na2O、FeO中,CO屬于非金屬氧化物,CuO、MgO、Na2O、FeO屬于金屬氧化物;

(2)離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng),有的不是氧化還原反應(yīng),二者的關(guān)系可以用右圖表示: ,如離子反應(yīng)H++OH=H2O不屬于氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)Cl2+H2O=H++Cl+HClO屬于氧化還原反應(yīng);

(3)食醋屬于溶液,淀粉溶液屬于膠體,溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng),膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),

故答案為:(1)①CO;常溫常壓下是氣體,其余是固體;②CO;非金屬氧化物,其余是金屬氧化物;(2);(3)溶液;膠體;丁達(dá)爾效應(yīng).

(1)根據(jù)各物質(zhì)的組成以及物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷;

(2)氧化還原反應(yīng)不一定是離子反應(yīng),離子反應(yīng)也不一定是氧化還原反應(yīng),但二者之間有交集;

(3)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液沒(méi)有。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng),生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水.
(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)一次實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)用過(guò)量的稀硝酸(其密度為1.08g/mL,HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%)跟一定量的銅片反應(yīng),產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮.試計(jì)算(簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程):
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字);
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為:2R+3O2 2CO2+4H2O有關(guān)該反應(yīng),有下列說(shuō)法:
①R一定含碳、氫兩種元素,可能含有氧元素
②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%
③6.4g R完全燃燒,轉(zhuǎn)移1.2NA個(gè)電子
④R的摩爾質(zhì)量為32,若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO2 ,
則正確的一組是(  )
A.①②
B.③④
C.②④
D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是(
反應(yīng)條件:①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置.
A.③⑥⑦⑨
B.③⑤⑦⑨
C.①④⑧⑩
D.②⑥⑦⑩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的是(  )

A. 蛋白質(zhì)B. 葡萄糖C. 油脂D. 乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示(可多項(xiàng))
a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b.兩物質(zhì)都易溶于水
c.兩物質(zhì)都是含碳化合物d.兩物質(zhì)都是氧化物
(2)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2 , 溶液中會(huì)有晶體析出.該反應(yīng)的離子方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I向KI和硫酸混合溶液中加入過(guò)氧化氫溶液,迅速反應(yīng)放出大量氣泡,溶液呈棕色.
查閱資料知,反應(yīng)過(guò)程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO; ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用雙線橋法表示過(guò)程①電子轉(zhuǎn)移情況:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
(2)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程②與③中,I2起到了的作用.
(3)試判斷,酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空:
(1)在短周期主族元素中,氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)
(2)A、B、C為同一短周期金屬元素.依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析,C元素在化合物中的主要化合價(jià)為;A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是

電離能/kJmol1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600


(3)已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示, 分子中氧原子采取雜化;通常情況下,H2O2與水任意比互溶的主要原因是
(4)R是1~36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子.R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化: R3+ R(OH)3 [R(OH)4]
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為
②[R(OH)4]中存在的化學(xué)鍵是
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
(5)等電子體原理可廣義理解為:重原子數(shù)相等(重原子指原子序數(shù)≥4的原子),總電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子.若將H2O2滴入液氨中,可得白色固體A,紅外光譜顯示,A中有陰陽(yáng)兩種離子,陽(yáng)離子是正四面體,陰離子與H2O2互為等電子體.則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題.
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過(guò)程的電極反應(yīng)式為:負(fù)極 , 正極
(2)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕

(3)如果鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因

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