Question

10．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑦種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥	⑦

（1）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫，下同）金屬性最強(qiáng)的元素是Na；非金屬性最強(qiáng)的是Cl；最不活潑的元素是Ar．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）②的氫化物分子式為NH₃，屬于共價(jià)化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
（4）⑤元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①～⑦分別為C、N、Na、Al、S、Cl、Ar等元素，
（1）根據(jù)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）這幾種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，金屬性最強(qiáng)的金屬是Na，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（3）②為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為NH₃，屬于共價(jià)化合物；
（4）⑤為S元素，原子核外有3的電子層，最外層電子數(shù)為6．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①～⑦分別為C、N、Na、Al、S、Cl、Ar等元素，
（1）根據(jù)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故表中金屬性最強(qiáng)為Na，非金屬性最強(qiáng)的為Cl，稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑為Ar，
故答案為：Na； Cl；Ar；
（2）這幾種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，則酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，金屬性最強(qiáng)的金屬是Na，所以NaOH的堿性最強(qiáng)，電子式為，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；；Al；
（3）②為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為NH₃，屬于共價(jià)化合物，故答案為：NH₃；共價(jià)；
（4）⑤為S元素，原子核外有3的電子層，最外層電子數(shù)為6，對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，涉及化學(xué)基本用語(yǔ)、元素周期率等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)分析解答即可，題目難度不大．