在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1

C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 452 kJ·mol-1

解析：先計(jì)算1 mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為1 mol×32 g·mol-1×=725.8 kJ。2 mol甲烷燃燒放出的熱量約為1 452 kJ。A、D兩選項(xiàng)中ΔH不應(yīng)為正值，C選項(xiàng)中ΔH數(shù)值不正確，與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)。

答案：B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25°C、101 kPa下,a g甲醇燃燒生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

　A.CH3OH(l)+3/2 O2(g) ＝2CO2（g）+2H2O(l)          ΔH=+bkJ/mol

　B.CH3OH(l)+3/2 O2(g) (g) ＝2CO2（g）+2H2O(l)    ΔH=－bkJ/mol

　C.2CH3OH(l)+3O2(g)  ＝2CO2 (g)+4 H2O (l)        ΔH=－bkJ/mol

　D.2CH3OH(l)+3O2 (g)＝2CO2 (g)+4H2O (l)        ΔH=+2b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河南省焦作市高三第一次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)部分（帶解析） 題型：填空題

(15分)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1:4:1
③
C
C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
④
D
D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料[來(lái)源:Z*xx*k.Com]
⑤
E
通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
(1)①A元素在周期表中的位置為_(kāi)__________________。
②檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻珹的低價(jià)離子而不含其高價(jià)離子的方法是
                                          。
(2)B與C形成的化合物的電子式為                          。
(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。
(4)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫(xiě))______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。原子半徑關(guān)系按 X、Y、Z 、W依次減小。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）X位于元素周期表中第　　　 周期第　　　 族；X和W形成含有非極性鍵化合物的電子式　　　　　　 。

（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是　　　 （寫(xiě)名稱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是　　　　　 （寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在25?C、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年高三備考“好題速遞”系列（20） 題型：填空題

 在25°C、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體，使其完全燃燒，干燥

后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。

   （1）若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）=      L；V（H2）=         L。

   （2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）∶V（H2）=  。

   （3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是    。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 在25°C、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體，使其完全燃燒，干燥

后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。

  （1）若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）=     L；V（H2）=         L。

  （2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）∶V（H2）=  。

  （3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是    。

 

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