Question

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+C1₂↑+2H₂O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6L．
請回答下列問題：（要求寫出計算過程）
（1）反應(yīng)中消耗了多少克MnO₂？
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm^-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O計算消耗二氧化錳的質(zhì)量；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)Cl原子守恒計算被氧化HCl物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）n（C1₂）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol
設(shè)反應(yīng)能夠消耗的MnO₂的質(zhì)量為x，則：
MnO₂+4HCI（濃）=MnCl₂+C1₂↑+2H₂O
87g                 1 mol
x                   1.5mol
所以87g：1mol=x：1.5mol
解得x=130.5g
答：反應(yīng)中消耗了130.5克MnO₂．
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)Cl原子守恒，被氧化HCl物質(zhì)的量=2n（C1₂）=2×1.5mol=3mol，
答：被氧化HCl的物質(zhì)的量為3mol．
（3）濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm^-3，則c（HCl）=

1000ρω

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

點評：本題考查化學方程式計算、氧化還原反應(yīng)計算、物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)關(guān)系．