Question

4．將NaHCO₃和部分風化的碳酸鈉晶體組成的混合物樣品m克配成1.00L溶液，取50.0mL上述溶液，加入0.200mol•L^-1鹽酸至恰好完全反應時，用去鹽酸50.0mL．若將上述樣品m克加熱至質量不變時，可得到固體的質量為（　�。�

• A． 0.53g
• B． 5.30g
• C． 10.6g
• D． 11.7g

Answer 1

分析 n（HCl）=0.200mol•L^-1×0.05L=0.01mol，碳酸氫鈉和純堿晶體與稀鹽酸反應都生成NaCl，根據Na、Cl原子守恒得50mL溶液中n（Na⁺）=n（NaCl）=n（HCl）=0.03mol，1L碳酸鈉和純堿晶體混合溶液中n（Na⁺）=0.01mol×$\frac{1000mL}{50mL}$=0.2mol，若將上述樣品mg加熱至質量不變時，剩余固體是碳酸鈉，根據Na原子守恒計算碳酸鈉質量．

解答 解：n（HCl）=0.200mol•L^-1×0.05L=0.01mol，碳酸氫鈉和純堿晶體與稀鹽酸反應都生成NaCl，根據Na、Cl原子守恒得50mL溶液中n（Na⁺）=n（NaCl）=n（HCl）=0.03mol，1L碳酸鈉和純堿晶體混合溶液中n（Na⁺）=0.01mol×$\frac{1000mL}{50mL}$=0.2mol，
若將上述樣品mg加熱至質量不變時，剩余固體是碳酸鈉，根據Na原子守恒得n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，
所以加熱至質量不變時得到固體質量為：m（Na₂CO₃）=0.1mol×106g/mol=10.6g，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，為高頻考點，題目難度中等，正確利用原子守恒是解本題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．