已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是（　�。�
A、加少量燒堿固體
B、升高溫度
C、加少量冰醋酸
D、加CH3COONa
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，應(yīng)是平衡向電離的方向移動(dòng)，結(jié)合影響平衡移動(dòng)的因素解答該題．
解答： 解：A．加入燒堿固體，反應(yīng)生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對(duì)CH3COOH的電離起到抑制作用，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故A錯(cuò)誤；
B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，則c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故B正確；
C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故C錯(cuò)誤；
D．加CH3COONa，由于CH3COO-對(duì)CH3COOH的電離起到抑制作用，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
5
6
，則A的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A、67%B、50%
C、25%D、5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）某烴1mol與2mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）碳原子數(shù)小于10的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O（g）體積比為2：1，試寫出三種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
、
 
．
（4）分子式為C7H8O的某有機(jī)物1.08g 與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45g白色沉淀．寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
試回答：
（1）若A為氣態(tài)化合物，溶于水后所得溶液使紅色石蕊試紙呈藍(lán)色，該轉(zhuǎn)化關(guān)系是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理，則A空間結(jié)構(gòu)是
 
．
（2）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
；
a．S              b．N2             c．Na             d．Mg      
（3）若X是金屬單質(zhì)，將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）
 
；
（4）若A、B、C含同種金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，則A溶液與C溶液反應(yīng)生成B的離子方程式為
 
，X的化學(xué)式可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、Na2O2
B、NH3
C、CaCl2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+A↑+2H2O
試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于
 
（用字母代號(hào)填寫）
a．酸b．堿c．鹽
d．酸性氧化物e．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中
 
（填寫化學(xué)式，下同） 失去電子，氧化劑是
 
．
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為
 
g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L （假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．計(jì)算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為
 
g（保留到0.1g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、進(jìn)行紙層析操作時(shí)，要讓層析試紙上的點(diǎn)樣點(diǎn)進(jìn)入展開劑，進(jìn)行展開
B、重結(jié)晶時(shí)，溶液的冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C、乙酸和乙醇的混合液可用分夜漏斗進(jìn)行分離
D、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)的氫氧化鈉時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；
A B C D E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：


③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		 ①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：		 ①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．		 ①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；		 ①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做
 
；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=
 
時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為
 
；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（5）寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鋁制易拉罐中收集滿CO2，然后倒入10mL濃NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以觀察到易拉罐突然變癟了，原因是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．一段時(shí)間后，又可以觀察到
 
，原因是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案