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【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b。下列有關說法一定正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y B. 氧化物的水化物的酸性：W<Z

C. 原子半徑：W>Z D. X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S；據(jù)以上分析解答。

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S；

A. 元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y，A錯誤；

B. 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，而題給氧化物的水化物，不知非金屬元素的價態(tài)高低，無法判斷其酸性強弱，B錯誤；

C. 同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：N<S；C錯誤；

D. X與Y形成的化合物為SiO2，性質穩(wěn)定，常溫下不能與鹽酸反應，D正確；

綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
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【題目】科學家發(fā)現(xiàn)，中草藥成分中提取的“汗防己堿”能有效避免病毒進入細胞，有助于預防埃博拉感染，其分子式為C38H42N2O6。請回答：

（1）汗防己堿屬于________（填“無機物”或“有機物”）。

（2）汗防己堿由_______種元素組成，分子中氫、氧的原子個數(shù)比為_________（填最簡整數(shù)比）。

（3）汗防己堿中_________元素的質量分數(shù)最小。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1molO2完全反應時，轉移的電子數(shù)一定為0:4NA

B. 在標準狀況下，1molSO3體積約為22.4L

C. 含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

D. 1mol葡萄糖與足量的鈉反應能產生2.5molH2

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【題目】科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是（ ）

A. 探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成

B. 探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結合所致

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【題目】(1)碳化鋁，黃色晶體，熔點2200°C，熔融狀態(tài)不導電，據(jù)此判斷，碳化鋁屬于______晶體；水結冰后體積膨脹，與水分子間存在_________________ 有關。

(2)1 mol C在高溫下與水蒸氣反應，生成水煤氣，吸收b kJ熱量。寫出反應的熱化學方程式_____。

（3）今有如下三個熱化學方程式：

H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1

H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝ bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1

關于它們的下列表述正確的是________

A．a、b和c均為正值 B．a ＞b C．a ＜b D．2b = c

（4）現(xiàn)有兩個反應：①NaOH + HCl = NaCl + H2O， ②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。其中為放熱反應的是_______（填序號，下同）能設計成原電池的是______，若設計成原電池，則：（Fe：56）負極材料為_________、電極反應式為_____________；正極材料可以用_______、電極反應式為_____________________。如果反應中一個電極質量減少了2.8g，則放出的氣體在標準狀況下的體積為____________L,轉移的電子數(shù)目為___________________。

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【題目】某學生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結果測得溶液的物質的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是(　　)

①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸

②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯

③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切。

A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④

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【題目】下列四組物質均有一種物質的類別與其他三種不同：

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四組物質中類別不同的物質依次是(填化學式)

A________；B________；C________；D________。

(2)這四種物質相互作用可能生成一種新物質[堿式碳酸銅，化學式Cu2(OH)2CO3]，該反應________(填“是”或“否”)氧化還原反應。若是氧化還原反應，________是氧化劑(若“否”此空不填)。

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【題目】SO2、Cl2和Na2O2均能使品紅溶液褪色(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是

A. 三種物質使品紅溶液褪色的原理相同

B. Na2O2、Cl2、SO2分別屬于電解質、單質、非電解質

C. 標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反應，轉移電子數(shù)目為NA

D. 等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅褪色更快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20，Y原子的質子數(shù)為Z原子的質子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個，下列敘述正確的是（　�。�

A. 原子半徑Z＞W＞Y＞X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W

C. Y的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應

D. 四種元素各自形成的單質中，W元素形成的單質沸點最低

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