Question

18．三種鹵化鉛的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 三種鹵化鉛的溶解度均隨溫度的升高而減小
• B． 20℃時，PbCl₂的K_sp約為1.87×10^-4
• C． 任何溫度下，始終存在：K_sp（PbCl₂＞K_sp（PbBr₂＞K_sp（PbI₂）
• D． 常溫下，向濃度均為0.1mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO₃）₂溶液，PbCl₂最先沉淀

Answer 1

分析 A．依據(jù)圖中三種鹵化鉛的溶解度曲線圖解答；
B．計算20℃時，PbCl₂的飽和溶液中Pb²⁺的物質(zhì)的量濃度，氯離子濃度，依據(jù)溶度積表達式計算；
C．依據(jù)圖中三種鹵化鉛的溶解度曲線圖判斷；
D．依據(jù)圖中三種鹵化鉛的溶解度曲線可知，相同溫度下，碘化鉛溶解度最小，向濃度均為0.1mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I-混合溶液中，碘化鉛先達到溶度積常數(shù)；

解答 解：A．依據(jù)圖中三種鹵化鉛的溶解度曲線圖可知：三種鹵化鉛的溶解度均隨溫度的升高而增大，故A錯誤；
B．1g氯化鉛的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{278g/mol}$=0.0036mol；100g溶液體積約為0.1L，則鉛離子的物質(zhì)的量濃度為：
$\frac{0.0036mol}{0.1L}$=0.036mol/L，氯離子物質(zhì)的量濃度為0.036mol/L×2=0.072mol/L，則PbCl₂的K_sp約為：
C（Pb²⁺）C²（Cl^-）=0.036mol/L×0.072mol/L×0.072mol/L=1.87×10^-4（mol/L）³，故B正確；
C．依據(jù)圖中三種鹵化鉛的溶解度曲線圖，當溫度小于35度時，相同溫度下氯化鉛溶解度大于溴化鉛，當溫度高于35度時，相同溫度下，溴化鉛溶解度大于氯化鉛，故C錯誤；
D．依據(jù)圖中三種鹵化鉛的溶解度曲線可知，相同溫度下，碘化鉛溶解度最小，向濃度均為0.1mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I-混合溶液中，碘化鉛先達到溶度積常數(shù)，所以碘化鉛最先析出，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)的溶解度，準確把握三種鹵化鉛的溶解度曲線是解題關(guān)鍵，注意溶度積規(guī)則的應(yīng)用，題目難度中等．