【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體,溶液顏色加深

B. 工業(yè)合成氨中,將氨氣液化分離

C. A、B兩支試管中分別加入等體積5%H2O2溶液,在B試管中加入23FeCl3溶液,B中試管中產(chǎn)生氣泡快

D. 對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0,升高溫度可使體系顏色變深

【答案】C

【解析】

試題AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體,平衡正向移動(dòng),溶液顏色加深,符合勒夏特列原理,故A正確;B.分離出氨氣,平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,符合勒夏特列原理,故B正確;C.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,不影響平衡的移動(dòng),且過(guò)氧化氫的分解不是可逆反應(yīng),不符合勒夏特列原理,故C錯(cuò)誤;D.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0,升高溫度平衡逆向移動(dòng),可使體系顏色變深,符合勒夏特列原理,故D正確;答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 溶液X中一定含有Na、ClSiO

B. 溶液X中一定不含Ca2、Br

C. 為確定溶液X中是否含有SO,可取溶液2,加入BaCl2溶液

D. 在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后溶液將變成血紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體,設(shè)計(jì)了如下流程:

已知:(1)常溫下,金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 見(jiàn)下表。

開(kāi)始形成氫氧化物沉淀的pH

完全形成氫氧化物沉淀的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Al3+

3.3

5.0

(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度

溫度/℃

10

20

30

40

50

FeSO4·7H2O溶解度(g)

15.5

26.5

32.9

40.2

48.9

(1)溶解燒渣選用足量硫酸,寫出Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______________;檢驗(yàn)溶液1中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是___________________;

(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;

(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH應(yīng)不超過(guò)_________________;

(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬是一種過(guò)渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng) 合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中 制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________

(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________

(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作 1 和操作 2,則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________

(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備氫氣,利用氫氣還原三氧化鉬,根據(jù)要求回答問(wèn)題:

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是______________________________

在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____

兩次使用 D 裝置,其中所盛的藥品依次是_____、_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO20.4 molL-1,O20.2 molL-1 B. SO20.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO30.4 molL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物不能由單質(zhì)直接化合而成的是( )

A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放,燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變,不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示(T表示溫度):

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. T1T2 B. b點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率最高

C. b點(diǎn)后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高 D. 減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重金屬離子具有毒性,強(qiáng)堿性溶液不能直接排放到自然界中。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低,且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是

A. K+SO42- B. Cu2+Cl-

C. Cu2+SO42- D. Cu2+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液

B. 某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素,則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物

C. 用過(guò)濾法無(wú)法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D. 向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐,是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

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