在一定固定體積的真空容器中充入1molPCl5，200℃時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達(dá)到平衡后，其他條件不變，再充入1molPCl5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、平衡向正向移動(dòng)
B、重新達(dá)到平衡時(shí)PCl5轉(zhuǎn)化率增大
C、重新達(dá)到平衡后PCl3體積分?jǐn)?shù)減小
D、反應(yīng)速率加快
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：假設(shè)開(kāi)始加入2molPCl5所到達(dá)的平衡，可以等效為先將體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開(kāi)始加入1molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復(fù)到原來(lái)的體積，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷．
解答： 解：假設(shè)開(kāi)始加入2molPCl5所到達(dá)的平衡，可以等效為先將體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開(kāi)始加入1molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復(fù)到原來(lái)的體積，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5的分解率減小，
A、再充入反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故A正確；
B、PCl5轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C、重新達(dá)到平衡后PCl3體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D、壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡，難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)平衡建立的途徑，可以直接等效為增大壓強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、950mL，572g
D、500mL，286g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)方程式為：N2+3H2?2NH3△H＜0．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ，則拆開(kāi)1molN-H鍵需要的能量是
 
．
（2）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減小        
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．NH3的物質(zhì)的量增加   
D．平衡常數(shù)K增大  E．平衡向正方向移動(dòng)
（3）如圖1所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（4）若反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．反應(yīng)達(dá)到平衡后．
①增大NH3的濃度，達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②若平衡從正向建立，且起始時(shí)N2與H2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，當(dāng)a：b=
 
時(shí)，達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)最大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題
（1）生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）
 
；
（2）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3]來(lái)治療胃酸（主要成分鹽酸）過(guò)多的藥劑，其理由是（用離子方程式表示）
 
；
（3）工業(yè)制備漂白粉原理是（用化學(xué)方程式表示）
 
；
（4）金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，屬于鋁熱反應(yīng)．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
；該反應(yīng)中
 
是氧化劑（填寫化學(xué)式），
 
是還原劑（填寫化學(xué)式）反應(yīng)中生成5.6克Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積相同的A、B兩個(gè)帶活塞的玻璃容器中，分別注入
1
4
體積顏色相同的NO2與溴蒸氣，然后將活塞同時(shí)向外拉出到
1
2
（快速），過(guò)一會(huì)可以看到（　�。�
A、A中的顏色比B中的淺
B、A中的顏色比B中的深
C、A中的顏色與B中的深淺相同
D、A中顏色比開(kāi)始時(shí)深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．
（1）試推斷A：
 
、B：
 
、C：
 
 （用化學(xué)式表示）
（2）用兩個(gè)化學(xué)方程式表示B的溶液加到硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B、增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C、加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D、一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（　�。�
A、用Cl2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒殺菌
B、用SO2漂白食品
C、用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
D、用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H2SO4濃度為2.5 mol?L-1
B、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
D、原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1mol

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