反應，達平衡后，欲使HClO濃度增大，應加入

[　　]

A．NaOH　　　B．HCl　　　C．　　D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中反應2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是
BD
BD
．（填字母）
A． 實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了
B．實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑
C．實驗I條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數(shù)
D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應
（2）若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol?L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間
小于
小于
40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
不
不
（填“向左”、“向右”、“不”）移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為
1
1
 mol?L-1．
（4）若將實驗Ⅲ所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的氧氣
11.2
11.2
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有一可左右滑動的密封導熱隔板，當拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應，隔板隨之開始移動。

       各物質(zhì)的起始加入量

物    質(zhì)

H2

Br2（g）

HBr

X

Y

Z

R

物質(zhì)的量（mol）

2．0

2．0

5．0

設(shè)x

8．0

0．50

1．5

       當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導熱作用而調(diào)節(jié)反應器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡。在整個反應過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：

（1）化學方程式中R物質(zhì)的化學計量數(shù)n為（填編號，下同）       

A．3                          B．4                    C．5                   D．6

（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應在起始時向     方向（填“正反應”或“逆反應”）進行；欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為       。

（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分數(shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小          。

A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）

C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能確定

（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應體系達平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當左、右兩側(cè)反應體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是        。

（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學平衡將向          方向（填“正反應”或“逆反應”）移動；b的最大值應小于       。

 

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科目：高中化學 來源：2010年吉林一中高三沖刺（理科綜合）化學部分 題型：填空題

有一可左右滑動的密封導熱隔板，當拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應，隔板隨之開始移動。

各物質(zhì)的起始加入量

物   質(zhì)
H2
Br2（g）
HBr
X
Y
Z
R
物質(zhì)的量（mol）
2．0
2．0
5．0
設(shè)x
8．0
0．50
1．5
      當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導熱作用而調(diào)節(jié)反應器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡。在整個反應過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學方程式中R物質(zhì)的化學計量數(shù)n為（填編號，下同）       
A．3                          B．4                    C．5                   D．6
（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應在起始時向    方向（填“正反應”或“逆反應”）進行；欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為      。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分數(shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小         。
A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能確定
（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應體系達平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當左、右兩側(cè)反應體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是       。
（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學平衡將向         方向（填“正反應”或“逆反應”）移動；b的最大值應小于      。

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科目：高中化學 來源：2010年吉林一中高三沖刺（理科綜合）化學部分 題型：填空題

有一可左右滑動的密封導熱隔板，當拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應，隔板隨之開始移動。

       各物質(zhì)的起始加入量

物    質(zhì)

H2

Br2（g）

HBr

X

Y

Z

R

物質(zhì)的量（mol）

2．0

2．0

5．0

設(shè)x

8．0

0．50

1．5

       當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導熱作用而調(diào)節(jié)反應器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡。在整個反應過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：

（1）化學方程式中R物質(zhì)的化學計量數(shù)n為（填編號，下同）       

A．3                           B．4                    C．5                    D．6

（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應在起始時向     方向（填“正反應”或“逆反應”）進行；欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為       。

（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分數(shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小          。

A．φ（H2）＞φ（H2’）                              B．φ（H2）＜φ（H2’）

C．φ（H2）＝φ（H2’）                              D．不能確定

（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應體系達平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當左、右兩側(cè)反應體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是        。

（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學平衡將向          方向（填“正反應”或“逆反應”）移動；b的最大值應小于       。

 

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